工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:
CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓
其中第①步中存在平衡:2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)=v(CrO)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、對(duì)于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO的生成
C、常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
D、第②步中,還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 化學(xué)平衡 沉淀溶解平衡B3 G2 H5
【答案解析】D解析:沒有說明v(Cr2O)、v(CrO)表示的方向,所以無法判斷是否平衡,A錯(cuò)誤;加酸后,平衡正向移動(dòng),顏色將會(huì)變成橙色,有利于Cr2O72-的生成,B錯(cuò)誤;c(Cr3+)c3(OH-)= 10-32,c(OH-)=10-9,c(H+)=105,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5,C錯(cuò)誤;還原0.1 mol Cr2O,則FeSO4失去電子:0.1×2×(6-3)=0.6mol,需要0.6 mol FeSO4,所以需要91.2 g FeSO4,D正確。
【思路點(diǎn)撥】平衡狀態(tài)中的v(正)=v(逆)指同種物質(zhì)的正向速率與逆向速率相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請(qǐng)回答.
(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電 .
(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?u> .
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是 ( )。
A.CO+H2OHCO+OH- 用熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl制備TiO2納米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。下列判斷正確的是
A.T1>T2
B.該反應(yīng)的△H >0
C.T1時(shí)的平衡常數(shù)K1> T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
D.T1時(shí)的平衡常數(shù)K1< T2時(shí)的平衡常數(shù)K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g)
所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得,n(M)=0.050mo1, 則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率為________。
(2)實(shí)驗(yàn)③平衡常數(shù)為___________,該正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(3)能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是_______________________。
A. c(Y)= c(N) B.平均分子量不再變化
C. v正(X) =v逆(M) D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
(4)實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)③、④中,達(dá)到平衡時(shí),a與b的關(guān)系為__________(填選項(xiàng)),請(qǐng)解釋原因________________。
A. a>2b B. a=2b C.b<a<2b D.a<b
(6)圖是實(shí)驗(yàn)①中c(M)隨時(shí)間變化的曲線圖,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(M)隨時(shí)間變化的曲線圖。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?);ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是 ( )
A.Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中
氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)
的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是 ( 。
A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.電解時(shí),a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者
C.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04 g H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在給定的四種溶液中加入以下各種離子,各離子能在原溶液中共存的是( 。
| A. | 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ |
| B. | pH為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ |
| C. | 水電離出來的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ |
| D. | 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+ |
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