、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?);ΔH,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是 ( )
A.Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)
B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中
氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)
的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
【知識點】化學(xué)平衡圖象 平衡常數(shù) G2 G3
【答案解析】AC 解析:A.根據(jù)圖象可知,正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變,故Z和W都不是氣體,故A正確;
B.X是氣體,結(jié)合圖象可知,Y可能不是氣體或是氣體,反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變,或不相同,所以兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等,故B錯誤;
C.由于該反應(yīng)在溫度為T0以上時才能自發(fā)進行,根據(jù)△H-T△S<0,得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,故C正確
D.由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(X)是定值,則t1~t2時間段與t3時刻后的c(X)相等,故D錯誤;故答案選AC
【思路點撥】本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡圖象等,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)是分析t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度的關(guān)鍵。
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19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 ( 。
A.提出原子學(xué)說 B.提出分子學(xué)說
C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.提出電離學(xué)說
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目前“低碳減排”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-867kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。
③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。
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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:
CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓
其中第①步中存在平衡:2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)=v(CrO)時,達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、對于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO的生成
C、常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
D、第②步中,還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4
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.適用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷,下列結(jié)論正確的是
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△S>0
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,因此SO2具有漂白性
C.在物質(zhì)分離的方法中,蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率
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下列說法正確的是
A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液
B.能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng),一定是H<0、S>0
C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化,屬于化學(xué)變化
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-= Fe3+
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觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是 ( 。
A.裝置①中陽極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.裝置③中外電路電子由a極流向b極
D.裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
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在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ( 。
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
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