在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol
A
考查熱化學方程式的書寫。甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，D不正確。生成物是液體水，B不正確。1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒放出的熱量是32×22.68kJ＝726.4kJ，因此答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
請回答下列問題：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時B的轉(zhuǎn)化率為       ；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1             （填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進行的化學反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
△H＝－1300kJ·mol－1, 則下列說法正確的是（   ）                               
A．當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量
B．當有4 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H
D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學反應(yīng)方程式：_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（ ）
A．2mol水蒸氣分解成2mol氫氣與1mol氧氣吸收270kJ熱量
B．2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJ
C．在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量
D．2個氫氣分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在反應(yīng)H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。              
計算生成1mol HCl時反應(yīng)的能量變化。             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出432kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCL總的過程需要（   ）
A．放熱185kJB．吸熱185kJ
C．放熱92.5kJD．吸熱92.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說法或表達正確的是
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

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