NA為阿伏加德羅常數(shù),且已知C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)
H=-1300kJ·mol-1, 則下列說法正確的是(   )                               
A.當有20NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出2600kJ 熱量
B.當有4 NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ熱量
C.若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’,則△H’<△H
D.上述反應為吸熱反應
A
20NA個電子的物質(zhì)的量為20 mol,則
C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1300kJ·mol-1——10e-
1300KJ      10mol
2600kJ      20 mol,故A正確;
CO2的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,即1個CO2分子中有4對共用電子,4NA個碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為4mol,則C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1300kJ·mol-1
2 mol                  1300kJ
4mol                  2600kJ,故B錯誤;
NA個水蒸氣的物質(zhì)的量為1mol,則
C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1300kJ·mol-1
1mol        1300kJ,則△H’=△H,故C錯誤;
H=-1300kJ·mol-1<0為放熱反應,故D錯誤
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應中:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH=-a kJ/mol
4P(紅磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為
A.abB.abC.ab D.無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為                                             。
又已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應中:斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中,正確的是(   )
A.2Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2<2Q3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJ?mol-1,充分反應后放出的熱量為
A.等于92.4kJ B.等于46.2kJC.大于46.2kJD.小于46.2kJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知反應:H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g)  △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g)  △H3
則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A.2△H1+2△H2-2△H3B.△H1+△H2-△H3
C.3△H1+2△H2+2△H3 D.3△H1+2△H2-2△H3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H= -1452.8 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知拆開1mol H–H鍵, 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ;形成1mol N–H鍵,會放出能量391kJ,在反應N2 + 3H2 2NH3中,每生成2mol NH3,
A.放出92 kJ熱量B.吸收92 kJ熱量
C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分) 已知某反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)進行過程中的能量變化如圖所示,請回答下列問題:

(1)該反應的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(1分)
(2)若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大,則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH________。(2分)
(3)在相同溫度和壓強下,對反應A(g)+B(g)??C(g)+D(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:
 
A
B
C
D

a mol
a mol
0
0

2a mol
a mol
0
0

a mol
a mol
a mol
a mol

a mol
0
a mol
a mol
上述四種情況達到平衡后,C(D)的大小順序是________。(2分)
A.乙=丁>丙=甲  B.乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>丙=甲  D.丁>丙>乙>甲
(4)若上述反應達到平衡,為了提高A的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施有(寫一條):________________________________________________________________________。(1分)
(5)在恒溫恒容條件下進行上述反應。下列情況可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是____(2分) 
A.氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B. 氣體壓強不再變化
C. 氣體密度不再變化            D. 消耗A的速率等于消耗D的速率
E. 各組分濃度之比為1:1:1:1      F. C生成的速率等于B消耗的速率

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