元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是

A．L、M、X三元素位于同一族

B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性

C．Y元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點低

D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－


【知識點】元素周期律、微粒半徑比較

【答案解析】C    解析：P點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，K為N元素，L為Na元素，M為Mg元素，X為Al元素，Y為P，Z為Cl，A、L、M、X三元素位于同一周期，故A錯誤；B、K為N元素，其氫化物的水溶液顯堿性，故B錯誤；C、N元素對應(yīng)的氫化物中含有氫鍵,所以氫化物的沸點比P的高，故C正確；D、電子層越多，半徑越大；電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Cl－＞N3－＞Na+＞Al3+，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意掌握氫化物中的氫鍵存在影響熔沸點及微粒半徑的比較。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（    ）

A．在河流入海口處易形成三角州        B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．尿毒癥患者做“血液透析”

D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。

（1）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________；

（2）酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：

________________________________、________________________________________。

（4）向含有n mol 溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請寫出離子方程式：

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是   （   ）       

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B．25℃  1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．0℃  101千帕，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 

試劑X       ，沉淀A       ，沉淀B       。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_____________________________________。

確認(rèn)Na2CO3已過量的實驗方法是：_____________________________________________

 ⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的         ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是       

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（1）已知在常溫常壓下：

  ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol－1

  ② H2O(l)     H2O(g)                     △H= + 44.0 kJ.mol－1

     寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                。

（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

     

            方法一                                       方法二

①方法一：該反應(yīng)的△S       0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是           

                ，恒溫恒容時，下列說法能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                 D. △H不再改變

②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點的平衡常數(shù)表達(dá)式為：              ；a，b兩點化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va        Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的

             倍(保留兩位小數(shù)).

甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式                                         。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是

A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

B．第一電離能可能Y小于X

C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX  

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下列圖式表示正確的是    

A．二氧化碳                    B.N原子的價電子電子排布圖 ： 

C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖                  D．乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A.2種       B.3種       C.4種       D.6種

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