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（1）多少克鋅與500ml  0.1mol/L硫酸恰好反應，在標準狀況下能生成多少升氫氣？

（2）計算溶質的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的物質的量濃度是多少？


3.25     1.12

11.9mol/L(2 分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對已經達到化學平衡狀態(tài)的下列反應2X（g）+Y2（g）=Z（g）,減小壓強時，對反應產生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

 A．1molH2O的質量為18g/mol     

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g      

D．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


從硫的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

 A．Na2S     B．S    C．SO2      D．H2SO4        

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______  _個；。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________，

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，則此反應可表示為

A．2A + 3B==2C              B．A + 3B==2C

C．3A + B==2C                    D．A + B==C

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H2時（已折合成標況），轉移的電子數(shù)為0.8NA

B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NA

C. 室溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.75NA

D. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


29．（18分）在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

(1)該反應進行到__________min時達到平衡，用AB表示的平均反應速率為：       mol/(L.min)(用分數(shù)表示)。

 (2)圖中對應的a的數(shù)值是_________，該反應的化學平衡常數(shù)Kc=__________(保留分數(shù))。溫度升高Kc值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)在上述反應達到平衡后，第4min時，若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變)，請在圖中畫出4min～5min的AB濃度的變化線。

(4)在相同條件下，若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應向    反應方向進行(填“正”或“逆”)。判斷依據是                            。反應達到平衡后，各物質的體積分數(shù)與原平衡相比___________(填序號)

①A2、B2減小，AB增大  ②A2、B2增大，AB減小  ③均不變  ④無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電解質溶液的敘述正確的是

 A． pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

B． pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

    C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．25 ℃,將pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8

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