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下列關于電解質溶液的敘述正確的是

 A． pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

B． pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

    C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．25 ℃,將pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）多少克鋅與500ml  0.1mol/L硫酸恰好反應，在標準狀況下能生成多少升氫氣？

（2）計算溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)  △H＜0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是

①圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

②圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

③圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

④圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A．①②         B．①③         C．②④         D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

⑴該溫度下，水的離子積常數Kw=                     。

⑵在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此時該溶液中由水電離的c(OH-)=        。

⑶該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是             。

⑷該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了單位體積內活化分子的百分數

D．有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A． 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B． 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C． 若容器內氣體壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D． 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol－1

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱 23.15 kJ

②

0.6

1.8

0.8

a kJ

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 （   ）      

   A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

   B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

   D．與得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


 有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來,浸入電解質溶液中,a溶解。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中,d比a反應強烈。將銅浸入b的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里,有金屬c析出。據此判斷它們的活動性順序由強到弱的為(    )

A．a > c > d > b                       B．d > a > b > c    

C．d > b > a > c                       D．b > a > d > c

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