17．某酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．一定等于0.1mol/LB．一定大于0.1mol/L
C．一定小于0.1mol/LD．無法確定

分析 酸溶液中氫離子濃度是0.1mol•L-1，溶質(zhì)可能是弱酸、強(qiáng)酸，不同的溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度會(huì)有所不同，故無法確定溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶質(zhì)若是弱酸，如醋酸，溶液的濃度大于0.1mol•L-1，
溶質(zhì)是強(qiáng)酸，一元強(qiáng)酸中，如鹽酸、硝酸，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol•L-1，
若是二元強(qiáng)酸，如硫酸，其物質(zhì)的量濃度是0.05mol•L-1，
根據(jù)以上分析，無法確定溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握酸的強(qiáng)弱及幾元酸是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日天津港一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸事故，造成大批人員傷亡，事故原因是違規(guī)存放爆炸物品．如圖標(biāo)警示的是爆炸物品的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）H2H：H
（2）H2O
（3）CO2
（4）N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從節(jié)約原料，保護(hù)環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的硝酸銅晶體，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中最合理的是（　�。�
A．Cu與4HNO3（濃）反應(yīng)
B．Cu與8HNO3（稀）反應(yīng)
C．Cu在空氣加熱后生成CuO，再將CuO與硝酸反應(yīng)
D．Cu在氯氣加熱后生成CuCl2，再將CuCl2溶于硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知：Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析結(jié)果不正確的是（　�。�
A．原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L
B．AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．C點(diǎn)時(shí)，乙中溶質(zhì)為FeSO4
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，OA，OB段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2C03溶液中：c（Na+）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（HC03-）＞c（H+）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3C00-）
C．NaHC03溶液中：c（C032-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C03）
D．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)密閉容器甲、乙、丙中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器、丙為恒容絕熱容器；實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②130放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率：丙是甲的二倍
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲=乙＞丙
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙
D．放出熱量關(guān)系：b＜a＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．重慶一中某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用如圖裝置，測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理：寫出鎂與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）儀器識(shí)別：寫出上圖中儀器①、②的名稱：①分液漏斗②量筒
（3）裝置連接：a→b→c→d
（4）A中反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完畢的現(xiàn)象為溶液中沒氣泡產(chǎn)生
（5）實(shí)驗(yàn)中，該興趣小組同學(xué)測(cè)得以下數(shù)據(jù)
a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L四位同學(xué)分成甲、乙兩個(gè)小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%；乙組同學(xué)利用排水法測(cè)量氣體體積為思路，請(qǐng)合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（$1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（6）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會(huì)有很多因素導(dǎo)致測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，并回答相關(guān)問題
a．讀取量筒中水的體積時(shí)，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b．讀取量筒中水的體積時(shí)，俯視量筒
c．實(shí)驗(yàn)開始前，沒有檢查裝置氣密性，然而裝置實(shí)際是漏氣的
d．B瓶中殘留的空氣的干擾
e．未除去樣品銅鎂合金表面的氧化膜便進(jìn)行稱量
f．未對(duì)反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)行除雜處理
g．未對(duì)反應(yīng)后剩余的殘余物進(jìn)行洗滌
h．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于理論值的原因可能是cegh（填符號(hào)a～h）
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于理論值的原因可能是ab（填符號(hào)a～h）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
②用過量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

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