20．下列敘述正確的是（　�。�
①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生
②用過量的氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性
⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)．
A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥

分析 ①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；
②過量的氨水Fe3+和Al3+都生成沉淀；
③Na2O2具有強氧化性；
④鎂比鋁活潑；
⑤依據(jù)濃硫酸具有強的氧化性、脫水性解答；
⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行．

解答 解：①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉，加鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故①正確；
②過量的氨水Fe3+和Al3+都生成沉淀，應(yīng)加入氫氧化鈉，過濾后再加入鹽酸，故②錯誤；
③SO2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鈉，故③錯誤；
④鎂比鋁活潑，鋁不能置換出鎂，故④錯誤；
⑤蔗糖炭化實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，反應(yīng)中由二氧化碳、二氧化硫生成，表現(xiàn)濃硫酸強的氧化性，故⑤正確；
⑥氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，氧化鐵膠體加熱會聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)三氧化二鐵，故⑥正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及過氧化鈉、濃硫酸、鋁、氨水等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　　）
A．一定等于0.1mol/LB．一定大于0.1mol/L
C．一定小于0.1mol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3、Ba（OH）2
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為B； A．SO32-　　B．SO42-C．CH3COO-　　D．SiO32-
②A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；
③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（精確到0.1g）；
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．
請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進(jìn)入Ba（OH）2溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則E中含有Mg2+；
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中正確合理的是（　�。�
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
B．在托盤天平上稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量
C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
D．用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)判斷化學(xué)基本概念的依據(jù)中，一定正確的是（　�。�
A．離子晶體：由陰陽離子構(gòu)成的晶體B．共價化合物：含有共價鍵的化合物
C．酸性：PH＜7D．強電解質(zhì)：能溶于水的化合物

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12．下列說法正確的是（　　）
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
C．已知：
共價鍵C-CC=CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．往含F(xiàn)e3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應(yīng)（I）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應(yīng)（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）當(dāng)反應(yīng)（I）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（I）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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