9．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液

分析 AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液分別與FeCl3溶液混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、血紅色溶液、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．BaCl2溶液只能鑒別出AgNO3，故A不選；
B．FeCl2溶液不能鑒別KSCN、NaCl，故B不選；
C．AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液分別與FeCl3溶液混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、血紅色溶液、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．Fe（NO3）2溶液不能鑒別KSCN、NaCl，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示．

注：KNO3固體容易受熱分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）③進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾（填操作名稱）．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；．
（4）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸．從此溶液獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3固體配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2g．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中用到的儀器是燒杯和500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是（　　）
A．三種一元弱酸HX、HY、HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積同pH的對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH）
C．0.1mol/LNaHS溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（ S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號(hào)）．

（3）在實(shí)驗(yàn)流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N2．（填化學(xué)式）
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�                                     
①CuS�、贔eS�、跘l2S3　④Fe2S3�、軨u2S　⑥FeCl2⑦H2S�、郌eCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、有些反應(yīng)物或產(chǎn) 物已略去）：
（1）若A 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是大氣循環(huán)中的一種重要物質(zhì)．則B的化學(xué)式是CaO，C和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．
（2）若A是無色液體溶劑，D是一種黑色固體，則C的化學(xué)式是H2，由B生成D的化學(xué)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是什么？物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．mg鐵與一定量水蒸氣在高溫條件下充分反應(yīng)，測(cè)得生成氫氣8.96L，將所得固體混合物完全溶解于足量鹽酸，又放出氫氣2.24L（氣體體積均己折算為標(biāo)況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．計(jì)算：
（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)生成的氧化產(chǎn)物質(zhì)量是多少？
（2）最初所用鐵粉的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-B．K+、H+、HCO3-C．Cu2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、NO3-、CO32-

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