6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-B．K+、H+、HCO3-C．Cu2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、NO3-、CO32-

分析 無(wú)色溶液呈不含有色離子Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的就能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)其無(wú)色，所以能大量共存，故A正確；
B．H+、HCO3-反應(yīng)能生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+呈藍(lán)色，不符合無(wú)色條件，故C錯(cuò)誤；
D．Ba2+、CO32-生成白色碳酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子顏色是解本題關(guān)鍵，離子共存還常常與溶液pH、水的電離、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等聯(lián)合考查，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)，因此，測(cè)試和控制溶液的pH具有重要意義．
（1）常溫下，下列事實(shí)一定能證明HA是弱電解質(zhì)的是③④⑤⑥．
①常溫下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③常溫下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤將等體積的pH=2的HCl與HA分別與足量的Zn反應(yīng)，放出的H2體積HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
（2）常溫下，①將 pH=3的HA溶液與將 pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液可能
呈ac（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．②將等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液可能呈bc（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．用離子方程式解釋混合液②呈酸性或堿性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是AC
A．溶液的體積10V甲≥V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有AC．
A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸和硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸和醋酸鈉溶液
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示 ）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么，其物質(zhì)的量是多少？
（2）計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）3時(shí)的x的取值范圍．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1）變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．2014年國(guó)家科學(xué)技術(shù)大會(huì)上，甲醇制取低碳烴技術(shù)（DMTO）獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段．
（1）煤的氣化是煤在高溫下轉(zhuǎn)化為水煤氣的過(guò)程，主要反應(yīng)方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化發(fā)生的主要反應(yīng)如下表：
化學(xué)反應(yīng)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol2.50.2
 ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol1.02.3
 ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3K34.6
①△H1＜△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反應(yīng)①在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，500℃測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO、CH30H物質(zhì)的量分別為4、2、10，則此時(shí)生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K3=2.5．
（3）烯烴化階段：圖1是烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根據(jù)圖1，要盡可能多的獲得乙烯，控制反應(yīng)的最佳條件是530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在壓強(qiáng)為P1時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t1時(shí)測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)是10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率是85.7%（保留3位有效數(shù)字），若要提高甲醇的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降低壓強(qiáng)、分離乙烯或水（寫一條即可）．
③若在t2時(shí)，將容器體積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，請(qǐng)圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①碳酸氫鈉和鹽酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氫氧化鋇和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③鈉和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，不顯紅色
C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過(guò)下圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（　�。�
A．（1）NaOH  （2）濃H2SO4B．（1）濃H2SO4  （2）NaOH
C．（1）飽和NaHCO3  （2）濃H2SO4D．（1）濃H2SO4  （2）Na2CO3

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