在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

 

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

   （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________

   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

   （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

     A．c(CO2)＝c(CO)        B．K不變               C．容器中的壓強(qiáng)不變

     D．v正(H2)＝v正(CO2)      E．c(H2)保持不變

   （3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫

       度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

       CO、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)朝______方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。


  （1）K＝（2分） 、正反應(yīng)（1分）

  （2）E（2分）

  （3）850 ℃ （2分）、正反應(yīng)（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：

3FeS＋5O21________＋3________。

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。

①氣體a通過(guò)B和C的目的是________________________________________。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                 .

 C裝置中稀硫酸的作用為                                                            

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是                                          

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出

應(yīng)在       裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有         的洗氣裝置，其作用                。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)

   刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可

   能存在的數(shù)據(jù)是（      ）

   A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L            B．SO2為0.25mol/L

   C．SO2、SO3均為0.15mol/L                             D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應(yīng)，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下

    列結(jié)論正確的是

  A．X是強(qiáng)酸，Y是弱酸                B．X是弱酸，Y是強(qiáng)酸

    C．X是二元酸，Y是一元酸            D．無(wú)法判斷X、Y的上述性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（    ）。

A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物          B．金屬鈣、生石灰、堿石灰

C．水銀、空氣、干冰                       D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（    ）。

A．水                      B．霧                       C．石灰水               D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。

(a) 容量瓶                          (b) 燒杯                             (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比                  

(b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是                        ，弊是                                           。

聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑                   。

(a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3

（5）需要測(cè)定                   和           的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液          (b) 過(guò)濾、洗滌           (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量            (e)烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實(shí)驗(yàn)a目的是       。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是       。

（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是      。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：         。

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