在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時

   刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可

   能存在的數(shù)據(jù)是（      ）

   A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L            B．SO2為0.25mol/L

   C．SO2、SO3均為0.15mol/L                             D．SO3為0.4mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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下列關(guān)于Na202的敘述，正確的是    (    )

  A．Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1

  B．Na202晶體為離子晶體，且含極性共價鍵

  C．Na202應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

  D．Na202與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體

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用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)況）。則下列說法中正確的是

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生

B．從開始到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17

C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化

D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

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下列說法正確的是

   A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

   B．核能、太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源

   C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

   D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

X＋2Y2Z。達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)

化率為          

A．×100%              B．×100%

C．×100%             D．×100%

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在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

 

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

   （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向__________

   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

   （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

     A．c(CO2)＝c(CO)        B．K不變               C．容器中的壓強(qiáng)不變

     D．v正(H2)＝v正(CO2)      E．c(H2)保持不變

   （3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫

       度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

       CO、1.5 mol H2O，則此時反應(yīng)朝______方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。

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要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42－離子造成的，下列實驗無意義的是（    ）。

A．觀察K2SO4溶液的顏色

B．向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失

C．向CuSO4溶液中滴加適量的Ba(NO3)2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失

D．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
　A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
　B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
　C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O
　D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O

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