20．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
B．元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
C．32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子
D．178O和188O原子的核外電子數(shù)是前者大

分析 A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類；
B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；
C．32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子的氦原子；
D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，則原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定，故A正確；
B．元素是具有相同核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，所以決定元素種類的是原子的核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故B錯誤；
C．32He代表核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1，故32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子的氦原子，故C錯誤；
D．178O和188O原子的核外電子數(shù)都等于其質(zhì)子數(shù)等于8，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查粒子間的數(shù)量關(guān)系以及原子符號的意義，解答本題關(guān)鍵是要知道決定原子核外電子數(shù)的是元素的質(zhì)子數(shù)，決定元素種類的是原子的核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．如圖所示各物質(zhì)是由 1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件 未列出．已知 C、H 是無色有刺激性氣味的氣體，D 是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì) J  可用 于飲用水消毒．反應(yīng) ②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體 C的重要方法．

請推測回答：（1）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）物質(zhì) A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A的化學(xué)式為CaCN2．
（3）物質(zhì) A與水生成  B和  C的化學(xué)方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
（4）C的催化氧化產(chǎn)物為L和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強酸．某同學(xué)根據(jù)課外書中該強酸的鉛鹽（Pb為+2價，分解前后鉛的化合價不變）受熱分解的實驗操作來判斷它的分解產(chǎn)物之一是氧氣：將試管中的鉛鹽加熱到熔融，把帶火星的細(xì)木條伸入試管，檢驗放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時該學(xué)生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出．請寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價不合理，因為在混合氣體中氧氣占五分之，不一定能使本條復(fù)燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復(fù)燃，所以應(yīng)先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗．
（5）將含等物質(zhì)的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液． 含此弱酸鈉鹽的廢水可用鋁粉除去，已知 NaOH、一種常見的鋁鹽和框圖中的  C等物質(zhì)為該 反應(yīng)體系中的反應(yīng)物或產(chǎn)物，寫出該離子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式 B．丙烯的球棍模型 
C．乙炔的電子式 D．乙酸的實驗式  C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3 BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．將少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO （已知：次氯酸的Ka為2.95×10-8，碳酸的Ka2為5.6×10-11）
C．次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
D．向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1molNaCN中含共價鍵數(shù)為0.3NA
B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C．19gH218O2含有的中子數(shù)為12NA
D．上述反應(yīng)中，當(dāng)有22.4LNH3生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）A的元素符號O；B的元素名稱鈉；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氫化物較不穩(wěn)定的化學(xué)式是H2S．
（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）B與A形成的化合物B2A2的化學(xué)式是Na2O2，其含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵．共價鍵
（5）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定溫度下，恒壓的密閉容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，達(dá)到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強、增大CO2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．圖①表示分離CCl4和水的混合溶液的裝置
B．圖②表示已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的裝置
C．圖③表示分離二氧化錳和氯化錳溶液的裝置
D．圖④表示蒸干氯化鋁溶液制AlCl3的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
B．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故能迅速發(fā)生
D．雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因為蛋白質(zhì)變性

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