1.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng),試回答下列問題:
(1)A的元素符號O;B的元素名稱鈉;
(2)D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族;C、D氫化物較不穩(wěn)定的化學(xué)式是H2S.
(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+
(4)B與A形成的化合物B2A2的化學(xué)式是Na2O2,其含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵.共價鍵
(5)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

分析 A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則A為O元素;B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng),則B為Na元素,短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,則C為S元素;B、C、D同周期,則D為Cl元素,由此分析解答.

解答 解:A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則A為O元素;B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng),則B為Na元素,短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,則C為S元素;B、C、D同周期,則D為Cl元素,
(1)A的元素符號O;B的元素名稱是鈉,故答案為:O;鈉;
(2)Cl是17號元素,氯在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族,非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>S,所以硫化氫不穩(wěn)定,故答案為:第三周期第ⅦA族;H2S;
(3)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小,所以A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+,故答案為:S2->O2->Na+;      
(4)B與A形成的化合物B2A2的化學(xué)式是Na2O2,Na-O離子鍵和O-O共價鍵,故答案為:Na2O2;離子鍵、共價鍵;
(5)二氧化硫與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,故答案為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

點評 本題以原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系為載體,考查化學(xué)用語、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、半徑比較等,難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒,N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-,其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
完成下列填空
(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為,該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的c(填序號).
a.電子層       b.電子亞層         c.所有電子云的伸展方向     d.自旋狀態(tài)
(2)四種元素中有兩種元素處于同周期,下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是abd.
a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性          b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價          d.氣態(tài)氫化物的沸點
(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有NH4Cl或NH4NO3(填化學(xué)式,寫出一個即可),該化合物的水溶液顯酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”).
(4)寫出該離子反應(yīng)的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O,
若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池,則N2應(yīng)該在負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出.
(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng),很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解.則:
①酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO(填化學(xué)式).
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是bc(填序號).
a.稀硫酸         b.二氧化碳          c.二氧化硫           d.磷酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在,[Fe(H2O)6]3+幾乎無色.某化學(xué)實驗小組對實驗室Fe(NO33和FeCl3溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問,進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn):
①[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=1~6);
②[FeCl4(H2O)2]-為黃色.
他們進(jìn)行了如下探究實驗.請回答下列問題:
【實驗I】如圖1:

(1)你認(rèn)為Fe(NO33溶液呈黃色的原因是[Fe(H2O)6]3+水解產(chǎn)生了[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n
(2)你認(rèn)為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4(H2O)2]-微粒,理由:試管②、④中加入等量的HNO3后,②中溶液褪色,而④中溶液仍呈黃色.
【實驗Ⅱ】
已知透光率越大,溶液顏色越淺.用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe(NO33和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示.
(3)隨著溫度升高,F(xiàn)e(NO33溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高,導(dǎo)致平衡[Fe(H2O)6]3++nH2O?[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+正向移動,[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n濃度增大,溶液顏色加深.
(4)FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe(NO33溶液,其原因用離子方程式表示::[Fe(H2O)6]3++4Cl-?[FeCl4(H2O)2]-+4H2O,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學(xué)還設(shè)計了一個實驗方案驗證(4)中結(jié)論.
(5)取試管②中無色溶液,滴加幾滴B(從下列選項中選擇最佳試劑,填寫字母序號),通過現(xiàn)象能證明(4)中結(jié)論正確.
A.Fe(NO33溶液 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液   D.FeCl3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑,25℃時,將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液pH=4.5,溶液中部分微粒不正確的是( 。
A.Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
B.由圖形可知,25℃時,HSO3-的水解平衡常數(shù)約為10-12
C.當(dāng)溶液pH小于0.5后,圖中曲線變化的原因可能是H2SO3被部分氧化
D.向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過程中,一定存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
B.元素的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定
C.32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子
D.178O和188O原子的核外電子數(shù)是前者大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0.在溫度為T℃,容積不變的V L密閉容器中,將3mol H2和1mol CO2混合,達(dá)到平衡時乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
B.從平衡混合氣中分離出水蒸氣可提高CO2和H2的利用率
C.再向該容器中充入2 mol H2和1 mol CO2,達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率將小于CO2
D.T℃,在起始體積為V L的密閉容器(容積可變,恒壓)中將3 mol H2和1 mol CO2混合,達(dá)到平衡時乙醇體積分?jǐn)?shù)大于a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦.以鋯英石(主要成分是ZrSiO4,還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示:

(1)ZrSiO4中鋯元素的價態(tài)是+4;上述流程中,高溫氣化存在多個反應(yīng),若不考慮反應(yīng)中的損失,則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大,原因是因為雜質(zhì)中的SiO2也通過反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4.SiCl4的電子式為
(2)高溫氣化后的固體殘渣除C外,還有Al2O3和FeCl3,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出C和A12O3兩種固體的方法是加堿浸取過濾得到C,再向濾液中通入足量CO2,過濾后將固體加熱得到氧化鋁.(或加酸浸取過濾得到C,再向濾液中加氨水,過濾后將固體加熱得到氧化鋁.).
(3)寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl.
(4)鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷.下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中,正確的是bd(填序號).
a.鋯合金比純鋯的熔點高,硬度小
b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路
d.可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑
(5)工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯.電解的總反應(yīng)方程式為K2ZrF6+4KCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl2↑.
(6)某燃料電池是以C2H4作為燃料氣,另一極通入氧氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗原理、實驗操作及結(jié)論正確的是(  )
A.用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性
B.用裝置乙驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成
C.用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液,出現(xiàn)白色沉淀的為蘇打溶液
D.向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水,溶液變藍(lán),說明還原性:I->Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.25℃時,取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時:c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
B.曲線Ⅱ:滴加溶液到20 mL時:2c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)═2c(Na+)+c(H+
C.根據(jù)滴定曲線,可得Kb(NH3•H2O)≈10-13
D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑,消耗NaOH溶液的體積相同

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同步練習(xí)冊答案