15．某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
（1）氧原子最外層電子的軌道表示式為，該化學(xué)用語不能表達(dá)出氧原子最外層電子的c（填序號）．
a．電子層       b．電子亞層         c．所有電子云的伸展方向     d．自旋狀態(tài)
（2）四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是abd．
a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性          b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)          d．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有NH4Cl或NH4NO3（填化學(xué)式，寫出一個(gè)即可），該化合物的水溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）寫出該離子反應(yīng)的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則N2應(yīng)該在負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（5）已知亞硝酸（HNO2）的酸性與醋酸相當(dāng)，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．則：
①酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學(xué)式）．
②要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號）．
a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

分析 （1）O原子最外層有6個(gè)電子，2s能級上有2個(gè)電子、2p能級上有4個(gè)電子；所有電子云的伸展方向不能用化學(xué)用語表示；
（2）a．O元素?zé)o正價(jià)；
b．氮?dú)怄I能較大，難以與氫氣反應(yīng)；
c．根據(jù)元素的化合價(jià)，可知反應(yīng)中得失電子的難易；
d．元素非金屬性強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)無關(guān)；
（3）氯化銨、硝酸銨均為離子晶體，在溶液中銨根離子水解顯酸性；
（4）N2的物質(zhì)的量增多，為生成物，N元素的化合價(jià)升高，則ClO-+NH4+→N2+H2O+H++Cl-，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，據(jù)此判斷所在電極；
（5）①根據(jù)電子守恒以及原子守恒知識來回答；
②根據(jù)物質(zhì)和亞硝酸鈉溶液之間的反應(yīng)情況來判斷．

解答 解：（1）O原子最外層有6個(gè)電子，2s能級上有2個(gè)電子、2p能級上有4個(gè)電子，所以其最外層電子軌道表示式為，所有電子云的伸展方向不能用化學(xué)用語表示，故選c，
故答案為：；c；
（2）a．O元素?zé)o正價(jià)，故a錯(cuò)誤；
b．氮?dú)怄I能較大，難以與氫氣反應(yīng)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；
c．形成的化合物由化合價(jià)可知在反應(yīng)中得失電子的難易，即顯負(fù)價(jià)的非金屬性強(qiáng)，故c正確；
d．元素非金屬性強(qiáng)弱與原子半徑大小無關(guān)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：abd；
（3）氯化銨、硝酸銨均為離子晶體，化學(xué)式分別為NH4Cl、NH4NO3，在溶液中銨根離子水解顯酸性，
故答案為：NH4Cl或NH4NO3；酸性；
（4）N2的物質(zhì)的量增多，為生成物，N元素的化合價(jià)升高，根據(jù)電荷守恒和元素守恒有3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，所以應(yīng)在電極產(chǎn)生，
故答案為：3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O；減��；
（5）①碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià)，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO，
故答案為：NO；
②據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，二氧化碳、二氧化硫和NaNO2不反應(yīng)，不能生成HNO2，而稀硫酸和磷酸，就能和NaNO2反應(yīng)，生成HNO2，故選bc．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及核外電子排布、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解及電化學(xué)知識等，為高頻考點(diǎn)，注重高考�？伎键c(diǎn)的考查，有利于學(xué)生基礎(chǔ)知識的夯實(shí)和能力提高，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．下列說法錯(cuò)誤 的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率
B．增大O2的濃度可使SO3的濃度減小
C．降低溫度可以減小反應(yīng)速率
D．增大SO2的濃度可以增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下說理不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．二氯甲烷只有一種，說明甲烷分子是立體結(jié)構(gòu)B．2-丁烯四個(gè)碳原子共平面，說明乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)C．苯乙炔分子中所有原子共平面，說明乙炔分子中原子在一條直線上D．鄰二甲苯只有一種，說明苯分子中不存在單雙鍵交替的碳碳鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物甲常大量用于面粉的消毒與漂白，常溫下呈液態(tài)，極易分解得兩種氣體單質(zhì)A和B． 現(xiàn)有12.05g化合物甲，完全分解后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L混合氣體．將所得混合氣體通過足量NaOH溶液，最后只余標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體單質(zhì)A共1.40g．
請回答：
（1）甲的化學(xué)式是NCl3．
（2）實(shí)驗(yàn)室可通過石墨碳棒為電極電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液來制備甲，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
（3）①甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)C 同時(shí)放出氣體D，該反應(yīng)為非氧化還原，寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
②D在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O
③有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．或取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．如圖所示各物質(zhì)是由 1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件 未列出．已知 C、H 是無色有刺激性氣味的氣體，D 是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì) J  可用 于飲用水消毒．反應(yīng) ②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體 C的重要方法．

請推測回答：（1）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）物質(zhì) A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A的化學(xué)式為CaCN2．
（3）物質(zhì) A與水生成  B和  C的化學(xué)方程式CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．
（4）C的催化氧化產(chǎn)物為L和M，M繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物N遇到L生成一種工業(yè)強(qiáng)酸．某同學(xué)根據(jù)課外書中該強(qiáng)酸的鉛鹽（Pb為+2價(jià)，分解前后鉛的化合價(jià)不變）受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判斷它的分解產(chǎn)物之一是氧氣：將試管中的鉛鹽加熱到熔融，把帶火星的細(xì)木條伸入試管，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生斷言該鉛鹽受熱分解有氧氣放出．請寫出上述分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑；并對上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評價(jià)不合理，因?yàn)樵诨旌蠚怏w中氧氣占五分之，不一定能使本條復(fù)燃，另外二氧化氮也有氧化性，也可能使本條復(fù)燃，所以應(yīng)先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液中除去二氧化氮，再用帶火星的本條檢驗(yàn)．
（5）將含等物質(zhì)的量的 M和  N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一種弱酸的水溶液． 含此弱酸鈉鹽的廢水可用鋁粉除去，已知 NaOH、一種常見的鋁鹽和框圖中的  C等物質(zhì)為該 反應(yīng)體系中的反應(yīng)物或產(chǎn)物，寫出該離子方程式2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．疊氮化鈉 （NaN3） 常作為汽車安全氣囊的藥劑，其固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、裝置及主要步驟如下．
ⅰ.2Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH2+H2ⅱ．
NaNH2+N2O $\frac{\underline{\;210-220℃\;}}{\;}$NaN3+H2O，
①組裝儀器檢查裝置氣密性后，裝入藥品．裝置C中盛放的藥品是堿石灰．
②實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“D”）的酒精燈，理由是先產(chǎn)生NH3，將裝置內(nèi)空氣驅(qū)趕除去，防止產(chǎn)品不純．
③在反應(yīng)ⅰ充分進(jìn)行后，通入N2O氣體，加熱．此時(shí)采用油浴而不用水浴的主要原因是水浴溫度達(dá)不到反應(yīng)所需的溫度210℃-220℃．
（2）裝置D反應(yīng)完全結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體：
D中混合物$→_{Ⅰ}^{加水}$$→_{Ⅱ}^{加乙醇}$$→_{Ⅲ}^{過濾}$$→_{Ⅳ}^{洗滌}$$→_{Ⅴ}^{干燥}$NaN3
已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣．
操作ⅱ的目的是降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出；操作ⅳ最好選用的試劑是乙醚．
（3）實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．測定過程反應(yīng)方程式為
2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑．Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
首先將2.50g試樣配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1000mol•L-1（NH4）2Ce（NO3）6，充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為24.00mL．
①則試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.8%．
②為了提高該實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)．
（4）消防時(shí)，銷毀NaN3常用NaClO溶液，該反應(yīng)過程中只有N2一種氣體生成，寫出反應(yīng)方程式2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述不正確的是（　　）
A．該溶液與K+、NO3-、OH-可以大量共存
B．該溶液顯堿性的原因?yàn)镃lO-+H2O?HClO+OH-
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知化學(xué)反應(yīng)為aA+bB?dD+eE，反應(yīng)物A與B反應(yīng)生成D和E的反應(yīng)速率滿足公式v=k•c（A）a•c（B）b，k是速率常數(shù)．
（1）通常人肺血液中O2的溶解濃度達(dá)1.6×10-6 mol•L-1，而其中血紅蛋白的濃度穩(wěn)定在8×10-6 mol•L-1．設(shè)速率常數(shù)k=2.1×106L•mol-1•s-1（37℃），則氧血紅蛋白（HbO2）的生成速率為2.69×10-5mol/（L•s）．
（2）在HbCO中血紅蛋白（Hb）與一氧化碳（CO）的結(jié)合力比HbO2中血紅蛋白（Hb）與氧氣（O2）的結(jié)合力大200倍．在CO中毒的情況下，需要將HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1，這時(shí)所需O2的濃度是6.55×10-6mol/L．（設(shè)血液中血紅蛋白的濃度恒定），如果血液中氧濃度與進(jìn)入肺的氧分壓成正比，試提出一個(gè)實(shí)際可行的解決問題的方案讓病人吸入富氧空氣或純氧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）A的元素符號O；B的元素名稱鈉；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氫化物較不穩(wěn)定的化學(xué)式是H2S．
（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）B與A形成的化合物B2A2的化學(xué)式是Na2O2，其含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵．共價(jià)鍵
（5）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案