分析 (1)O原子最外層有6個(gè)電子,2s能級上有2個(gè)電子、2p能級上有4個(gè)電子;所有電子云的伸展方向不能用化學(xué)用語表示;
(2)a.O元素?zé)o正價(jià);
b.氮?dú)怄I能較大,難以與氫氣反應(yīng);
c.根據(jù)元素的化合價(jià),可知反應(yīng)中得失電子的難易;
d.元素非金屬性強(qiáng)弱與氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)無關(guān);
(3)氯化銨、硝酸銨均為離子晶體,在溶液中銨根離子水解顯酸性;
(4)N2的物質(zhì)的量增多,為生成物,N元素的化合價(jià)升高,則ClO-+NH4+→N2+H2O+H++Cl-,氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,據(jù)此判斷所在電極;
(5)①根據(jù)電子守恒以及原子守恒知識來回答;
②根據(jù)物質(zhì)和亞硝酸鈉溶液之間的反應(yīng)情況來判斷.
解答 解:(1)O原子最外層有6個(gè)電子,2s能級上有2個(gè)電子、2p能級上有4個(gè)電子,所以其最外層電子軌道表示式為,所有電子云的伸展方向不能用化學(xué)用語表示,故選c,
故答案為:;c;
(2)a.O元素?zé)o正價(jià),故a錯(cuò)誤;
b.氮?dú)怄I能較大,難以與氫氣反應(yīng),不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱,故b錯(cuò)誤;
c.形成的化合物由化合價(jià)可知在反應(yīng)中得失電子的難易,即顯負(fù)價(jià)的非金屬性強(qiáng),故c正確;
d.元素非金屬性強(qiáng)弱與原子半徑大小無關(guān),故d錯(cuò)誤;
故答案為:abd;
(3)氯化銨、硝酸銨均為離子晶體,化學(xué)式分別為NH4Cl、NH4NO3,在溶液中銨根離子水解顯酸性,
故答案為:NH4Cl或NH4NO3;酸性;
(4)N2的物質(zhì)的量增多,為生成物,N元素的化合價(jià)升高,根據(jù)電荷守恒和元素守恒有3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O,氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,所以應(yīng)在電極產(chǎn)生,
故答案為:3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O;減;
(5)①碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí),所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià),消耗碘離子是2mol,亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià),2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí),則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià),所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO,
故答案為:NO;
②據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,二氧化碳、二氧化硫和NaNO2不反應(yīng),不能生成HNO2,而稀硫酸和磷酸,就能和NaNO2反應(yīng),生成HNO2,故選bc.
點(diǎn)評 本題考查較綜合,涉及核外電子排布、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解及電化學(xué)知識等,為高頻考點(diǎn),注重高考?伎键c(diǎn)的考查,有利于學(xué)生基礎(chǔ)知識的夯實(shí)和能力提高,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率 | |
B. | 增大O2的濃度可使SO3的濃度減小 | |
C. | 降低溫度可以減小反應(yīng)速率 | |
D. | 增大SO2的濃度可以增大反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液與K+、NO3-、OH-可以大量共存 | |
B. | 該溶液顯堿性的原因?yàn)镃lO-+H2O?HClO+OH- | |
C. | 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
D. | 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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