8．某同學欲利用圖裝置驗證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2，即可證明．

分析 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色．

解答 解：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色，
氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-═2Cl-+I2，則證明了非金屬性：Cl＞I，
故答案為：溶液變?yōu)樗{色；Cl2+2I-═2Cl-+I2；

點評 本題考查實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強弱的比較、離子方程式書寫等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲烷的一種氟化物的化學式是CH3F，下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷與氟氣發(fā)生取代反應(yīng)可以制得CH3F
B．CH3F分子中含有離子鍵
C．CH3F分子中含有共價鍵和離子鍵
D．CH3F的摩爾質(zhì)量是34

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等．

（1）甲同學實驗中選用的物質(zhì)化學式為：AHNO3，BNa2CO3溶液、Na2SiO3，CNa2SiO3/K2SiO3；
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）；
（3）寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（4）A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（5）B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖為反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵強，H-Cl鍵是極性共價鍵
B．斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應(yīng)△H=-183kJ/mol
C．若生成液態(tài)HCl，則反應(yīng)釋放的能量將減少
D．反應(yīng)的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HIB．原子半徑：K＜Na＜Li
C．熔點：Cl2＞Br2＞I2D．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．碘酸鈣[Ca（IO3）2]是-種食品添加劑，以KCLO3、I2為原料，采用如下圖所示的流程可制備碘酸鈣．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“反應(yīng)I”中主要反應(yīng)的離子方程式為CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20
B．“反應(yīng)I”適宜在水浴加熱的條件下進行
C．進行“反應(yīng)Ⅱ”之前需向溶液中滴加過量K2C03溶液除去其中的鹽酸
D．“醇洗”的目的是為了除去產(chǎn)品中某些不溶性雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y＞T
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L，則時間間隔t1min～t2min內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在下列物質(zhì)①Ne ②H2O2 ③KCl  ④Na2SO4  ⑤Na2O2  ⑥O2中，只含離子鍵的是③，既含離子鍵又含極性鍵的是④，既有極性鍵又有非極性鍵的是②．不存在化學鍵的是①．屬于離子化合物的是③④⑤．（填序號）

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