3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HIB．原子半徑：K＜Na＜Li
C．熔點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2D．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．同主族從上到下原子半徑增大；
C．由分子構(gòu)成的同類型物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＞HI，故A錯(cuò)誤；
B．同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：K＞Na＞Li，故B錯(cuò)誤；
C．由分子構(gòu)成的同類型物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)：Cl2＜Br2＜I2，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通電}{→}$Al（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．稱取溴化鉀試樣4.1683g．溶解后轉(zhuǎn)移至250m1容量瓶中，稀釋至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L-1AgNO3溶液30.00m1，過(guò)量的AgNO3，用0.1021mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，用去8.92m1，求試樣中KBr的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu3+基態(tài)的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合做錄音帶磁粉原料的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．V2O5      B．CrO2      C．PbO      D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰因儲(chǔ)量大”，污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力
②H2O的鍵角大于CH4原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無(wú)孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為a pm，C-C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
O═OH-HH-O（g）
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436x
則表中x為（　�。�
A．920B．557C．463D．188

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲利用圖裝置驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2，即可證明．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下圖是合成香料定香劑C及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖．

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)②所需的試劑和條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）天然存在的肉桂醛均為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．
（4）合成路線中④、⑤兩個(gè)步驟的目的是保護(hù)醛基不參與反應(yīng)．
（5）X是C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的X有6種．
a．有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內(nèi)含苯環(huán)，苯環(huán)上取代基不超過(guò)三個(gè)
c．再次反應(yīng)，苯環(huán)上一元取代產(chǎn)物有兩種
其中核磁共振氫譜有四組峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）請(qǐng)參考上述線路，設(shè)計(jì)一條由 CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路（無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1.01×105Pa，150℃時(shí)，將1L C2H4、2L C2H6與20L氧氣混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后氧氣有剩余．當(dāng)反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原條件時(shí)，氣體體積為（　�。�
A．15LB．20LC．23LD．24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某容器中盛有飽和Ca（OH）2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①有晶體析出　
②c[Ca（OH）2]增大　
③pH不變  
④c（H+）•c（OH-）的積增大  
⑤c（H+）一定增大．
A．①②B．①③C．①②④D．①⑤

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