12．1.01×105Pa，150℃時(shí)，將1L C2H4、2L C2H6與20L氧氣混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后氧氣有剩余．當(dāng)反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原條件時(shí)，氣體體積為（　�。�
A．15LB．20LC．23LD．24L

分析 150℃，水為氣體，燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（g）反應(yīng)前后氣體的體積不變，2C2H6+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O（g），2L C2H6燃燒消耗7L氧氣，
以此來(lái)解答．

解答 解：150℃，水為氣體，燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（g）反應(yīng)前后氣體的體積不變，2C2H6+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O（g），2L C2H6燃燒消耗7L氧氣，生成10的氣體，所以反應(yīng)后體積增加1體積，則當(dāng)反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原條件時(shí)，氣體體積為1+2+20+1=24，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組為探究CO2與 NaOH溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中CO2與NaOH溶液（過(guò)量）反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（2）丙裝置中，旋開(kāi)分液漏斗活塞，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)NaOH溶液滴入錐形瓶之后，燒杯中的水倒吸入錐形瓶；
（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中安全性存在問(wèn)題，該方案是乙；（填甲、乙或丙）
（4）區(qū)別Na2CO3和NaHCO3中的陰離子，應(yīng)選用下列試劑中的哪種？②（填編號(hào)）
①Ba（OH）2②BaCl2③稀鹽酸
（5）實(shí)驗(yàn)室中若需用b L CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），現(xiàn)用含CaCO3 a%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石$\frac{10000b}{22.4a}$ g（用含a，b 的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HIB．原子半徑：K＜Na＜Li
C．熔點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2D．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足：Y＜Z
B．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y＞T
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　　）
A．鐵B．鈣C．磷D．碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述中，正確的是（　　）
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L，則時(shí)間間隔t1min～t2min內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O和K2O2（填兩種化合物的化學(xué)式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號(hào)，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．苯是一種化工原料和溶劑，在科研和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）苯易揮發(fā)且有毒，所以苯在油漆中用作溶劑不符合綠色化學(xué)的基本原則．
（2）往盛有3mL溴水的試管中加入2mL苯，充分振蕩、靜置分層后，顏色較深的是上（填“上”或“下”）層．
（3）苯分子中6個(gè)碳原子連接成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子間的共價(jià)鍵完全相同．由此推測(cè)，苯分子中任意相鄰2個(gè)碳原子間平均共用的電子個(gè)數(shù)是3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)谙铝欣ㄌ?hào)中填入適當(dāng)試劑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案