12.1.01×105Pa,150℃時(shí),將1L C2H4、2L C2H6與20L氧氣混合并點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后氧氣有剩余.當(dāng)反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原條件時(shí),氣體體積為( 。
A.15LB.20LC.23LD.24L

分析 150℃,水為氣體,燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O(g)反應(yīng)前后氣體的體積不變,2C2H6+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O(g),2L C2H6燃燒消耗7L氧氣,
以此來(lái)解答.

解答 解:150℃,水為氣體,燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O(g)反應(yīng)前后氣體的體積不變,2C2H6+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O(g),2L C2H6燃燒消耗7L氧氣,生成10的氣體,所以反應(yīng)后體積增加1體積,則當(dāng)反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原條件時(shí),氣體體積為1+2+20+1=24,故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某課外活動(dòng)小組為探究CO2與 NaOH溶液的反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲裝置中CO2與NaOH溶液(過(guò)量)反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(2)丙裝置中,旋開(kāi)分液漏斗活塞,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)NaOH溶液滴入錐形瓶之后,燒杯中的水倒吸入錐形瓶;
(3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,有一個(gè)方案在實(shí)際操作中安全性存在問(wèn)題,該方案是乙;(填甲、乙或丙)
(4)區(qū)別Na2CO3和NaHCO3中的陰離子,應(yīng)選用下列試劑中的哪種?②(填編號(hào))
①Ba(OH)2②BaCl2③稀鹽酸
(5)實(shí)驗(yàn)室中若需用b L CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),現(xiàn)用含CaCO3 a%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng),至少需要這種石灰石$\frac{10000b}{22.4a}$ g(用含a,b 的表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:HCl<HBr<HIB.原子半徑:K<Na<Li
C.熔點(diǎn):Cl2>Br2>I2D.氧化性:Cl2>Br2>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T.R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡.六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是( 。
A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足:Y<Z
B.簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為:Y>T
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在下列元素中,不屬于主族元素的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.2SO2(g)+O2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述中,正確的是(  )
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L,則時(shí)間間隔t1min~t2min內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題.
(1)屬于金屬元素的有7種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O和K2O2(填兩種化合物的化學(xué)式即可).
(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar(填元素符號(hào),下同).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.苯是一種化工原料和溶劑,在科研和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)苯易揮發(fā)且有毒,所以苯在油漆中用作溶劑不符合綠色化學(xué)的基本原則.
(2)往盛有3mL溴水的試管中加入2mL苯,充分振蕩、靜置分層后,顏色較深的是上(填“上”或“下”)層.
(3)苯分子中6個(gè)碳原子連接成平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子間的共價(jià)鍵完全相同.由此推測(cè),苯分子中任意相鄰2個(gè)碳原子間平均共用的電子個(gè)數(shù)是3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.為實(shí)現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化,請(qǐng)?jiān)谙铝欣ㄌ?hào)中填入適當(dāng)試劑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案