Question

18．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	O═O	H-H	H-O（g）
1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	436	x

則表中x為（　�。�

• A． 920
• B． 557
• C． 463
• D． 188

Answer 1

分析 1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為$\frac{2mol×2g/mol}{1g}$×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為$\frac{2mol×18g/mol}{18g}$×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=反應熱，據(jù)此計算

解答 解：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時放出熱量為$\frac{2mol×2g/mol}{1g}$×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為$\frac{2mol×18g/mol}{18g}$×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時放出熱量為572kJ-88kJ=484kJ，故熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol-4xkJ/mol=-484kJ/mol，解得x=463，故選C．

點評 本題考查反應熱的有關(guān)計算、鍵能與反應熱的關(guān)系等，難度中等，明確反應熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．