5.25℃時(shí),下列關(guān)于pH=2的醋酸溶液的敘述正確的是( 。
A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1
B.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(CH3COO-)•c(H+
C.若將溶液的溫度升高到100℃,c(OH-)減小
D.加水稀釋后H+的物質(zhì)的量增加

分析 A.酸或堿抑制水電離,酸溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-);
B.電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-}).c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$;
C.升高溫度,促進(jìn)醋酸電離、水電離,且水的離子積常數(shù)增大;
D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離.

解答 解:A.酸或堿抑制水電離,該酸溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=1.0×10-10mol•L-1,故A錯(cuò)誤;
B.電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-}).c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$,故B錯(cuò)誤;
C.升高溫度,促進(jìn)醋酸電離、水電離,且水的離子積常數(shù)增大,溶液中c(OH-)增大,故C錯(cuò)誤;
D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,醋酸電離出的氫離子個(gè)數(shù)增多,則H+的物質(zhì)的量增加,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點(diǎn),明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及離子積常數(shù)與溫度關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.下列說法正確的是( 。
A.X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中,Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B.Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩>Z>W(wǎng)
C.X、Z和W三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Z>X
D.Y、Z和W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列溶液一定呈堿性的是( 。
A.c(OH-)<c(H+B.溶液中c(OH-)>c(H+
C.c(OH-)=c(H+D.c(OH-)>1×10-7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),其污染的來源多種多樣,如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等.
(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化.
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能(KJ/mol)6321072750946
請完成汽車尾氣凈化中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)  Q=-538KJ
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是ABC(填選項(xiàng)序號).


(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).
在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO),不同溫度對脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請回答:溫度對脫氮率的影響300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,而300℃之后,溫度升高脫氮率逐漸減。
NH4Al (SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下列問題:
(3)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水.(用必要的方程式說明);相同條件下,0.1mol•L-1 NH4HSO4中c(NH4+)>(填“=”、“>”或“<”)0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+).

(4)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是A(填寫字母);
(5)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值.如某溶液中某溶液的濃度為1×10-3mlo/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-1g(1×10-3)=3.如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5mlo/L,可認(rèn)為該離子不存在).下列說法不正確的是( 。
A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05mol•L-1,其中$\frac{1}{5}$的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,若此時(shí)溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1%
B.25℃時(shí),H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)
D.25℃時(shí),0.1mol/LNa2CO3中C(HCO${\;}_{3}^{-}$)比0.1mol/LH2CO3中C(HCO${\;}_{3}^{-}$)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.NaCl(aq)$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3(s)$\stackrel{△}{→}$Na2CO3(s)B.CuCl2$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2$→_{△}^{乙醛}$Cu
C.Al$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)$\stackrel{△}{→}$NaAlO2(s)D.Al2O3(s)$\stackrel{HCl(aq)}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{通電}{→}$Al(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工業(yè),可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能,提高機(jī)械強(qiáng)度,縮短熔融時(shí)間.
(1)H3BO3中B的化合價(jià)為+3.
(2)已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B(OH)4-,寫出硼酸的電離方程式:H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.放熱反應(yīng)發(fā)生的過程中,只放出能量
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量通常表現(xiàn)為熱量的變化
C.鋅與鹽酸反應(yīng)是吸熱的過程
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量.其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
O═OH-HH-O(g)
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436x
則表中x為( 。
A.920B.557C.463D.188

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