A. | X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中,Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 | |
B. | Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為:Y>Z>W(wǎng) | |
C. | X、Z和W三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為:W>Z>X | |
D. | Y、Z和W三種元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸 |
分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大;X、Z同主族,Y、Z同周期,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,且X位于第二周期,則X為O元素,Z為S元素;
Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則Y為Si元素;
W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,W為Cl元素;
A.元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強;
B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減。
C.離子電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減。
D.硅酸是弱酸.
解答 解:X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大;X、Z同主族,Y、Z同周期,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,且X位于第二周期,則X為O元素,Z為S元素;
Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則Y為Si元素;
W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6,W為Cl元素;
A.元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,這幾種元素非金屬性最強的是O元素,則氫化物最穩(wěn)定的是X,故A錯誤;
B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,Y、Z、W位于同一周期,且原子序數(shù)依次增大,則Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為:Y>Z>W(wǎng),故B正確;
C.離子電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則離子半徑Z>W(wǎng)>X,故C錯誤;
D.硅酸是弱酸,硫酸和高氯酸是強酸,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,為高頻考點,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點是解本題關(guān)鍵,注意離子半徑比較方法,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用玻璃棒蘸取NaClO溶液,點在干燥的pH試紙上,證明HClO是弱酸 | |
B. | 將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中,配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液 | |
C. | 將Cu與濃硫酸反應剩余的液體加入到盛有蒸餾水的燒杯中,以證明反應生成了CuSO4 | |
D. | 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,可立即補加 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 非金屬兩原子間不可能形成離子鍵 | |
B. | 非金屬元素不可能形成離子化合物 | |
C. | 含有非極性鍵的分子,不一定是共價化合物 | |
D. | 離子化合物中一定不含共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù):c>d | B. | 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ | ||
C. | 離子的氧化性:X+<W3+ | D. | 原子半徑:X<W |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 | |
B. | 凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛 | |
C. | 完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇,消耗氧氣的質(zhì)量相等 | |
D. | 醛類既能被氧化為羧酸,又能被還原為醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由水電離出的c(H+)=1.0×10-2mol•L-1 | |
B. | 醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(CH3COO-)•c(H+) | |
C. | 若將溶液的溫度升高到100℃,c(OH-)減小 | |
D. | 加水稀釋后H+的物質(zhì)的量增加 |
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