3．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．非金屬兩原子間不可能形成離子鍵
B．非金屬元素不可能形成離子化合物
C．含有非極性鍵的分子，不一定是共價(jià)化合物
D．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

分析 A．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
B．非金屬元素可能形成離子鍵化合物；
D．含有非極性鍵的分子，可能是單質(zhì)；
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以非金屬兩原子間不可能形成離子鍵，故A正確；
B．非金屬元素可能形成離子鍵化合物，如銨鹽，故B錯(cuò)誤；
D．含有非極性鍵的分子，可能是單質(zhì)，如氮?dú)狻錃獾�，故C正確；
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意采用舉例法分析解答，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組粒子中粒子半徑由小到大的是（　�。�
A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O   P     S   Cl
C．A l3+Mg2+  Na+ F-D．K+  Mg2+  Al3+   H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．在丙烯醛分子中，含有兩種官能團(tuán)
B．丙烯醛能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物   
C．等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的O2
D．丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列物質(zhì)的電子式：
N2
H2S
H2O2
CO2 
NaOH
NH4Cl
MgBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，它是（　　）
A．鋰B．鈹C．氦D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．氧化鈉的電子式：
D．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)
C．X、Z和W三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞X
D．Y、Z和W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鋅錳干電池是家庭常用的電池，該電池工作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)鋅片作為正極
B．電池工作時(shí)從負(fù)極向外電路輸出電子
C．電池工作時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池工作時(shí)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，其污染的來源多種多樣，如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請(qǐng)完成汽車尾氣凈化中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）  Q=-538KJ
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項(xiàng)序號(hào)）．


（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．
在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO），不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答：溫度對(duì)脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減�。�
NH4Al （SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（3）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水．（用必要的方程式說明）；相同條件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．

（4）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
（5）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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