Question

5．下列有關實驗操作及原理正確的是（　�。�

• A． 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙上，證明HClO是弱酸
• B． 將一定量的FeCl₃晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質的量濃度的FeCl₃溶液
• C． 將Cu與濃硫酸反應剩余的液體加入到盛有蒸餾水的燒杯中，以證明反應生成了CuSO₄
• D． 用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現忘加碎瓷片，可立即補加

Answer 1

分析 A．NaClO溶液具有漂白性；
B．不能在容量瓶中溶解固體；
C．硫酸銅溶于水顯藍色；
D．不能在已經加熱的液體中補加碎瓷片，防止液體爆沸．

解答 解：A．NaClO溶液具有漂白性，能夠使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙來測定NaClO溶液的pH，故A錯誤；
B．不能在容量瓶中溶解固體，應該先把FeCl₃晶體、鹽酸依次加入燒杯中，再加蒸餾水溶解，然后轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C．將Cu與濃硫酸反應剩余的液體加入到盛有蒸餾水的燒杯中，由于硫酸銅溶于水顯藍色，根據溶液的顏色可以證明反應生成了CuSO₄，故C正確；
D．不能在已經加熱的液體中補加碎瓷片，防止液體爆沸，應該等到混合液體冷卻后再向容器中加碎瓷片，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及pH試紙的使用、溶液的配制、物質的檢驗和鑒別、物質的制備等操作，側重于學生的實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性，難度不大．