13.(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液,定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線,其結(jié)果偏小.(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
(2)從石油中分離出汽油、煤油和柴油等,所采用的方法是分餾.(填“干餾”或“分餾”)
(3)除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì),選用的試劑是飽和NaHCO3溶液.(填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”)
(4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置,回答下列問題:
①收集氨氣的方法是向下排空氣法.
②驗證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口,若試紙變藍(lán)色,說明收集滿.(寫一種)

分析 (1)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;
(2)從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾;
(3)根據(jù)CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng),而HCl能與飽和NaHCO3溶液生成CO2來分析;
(4)①氨氣的密度比空氣的小;
②根據(jù)氨氣是唯一的堿性氣體來分析.

解答 解:(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液,定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏小,
故答案為:偏。
(2)根據(jù)石油中各組分的沸點不同從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾,
故答案為:分餾;
(3)CO2和HCl均為酸性氣體,均能與NaOH溶液反應(yīng),而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng),而HCl能與飽和NaHCO3溶液生成CO2,故除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì),選用的試劑是飽和NaHCO3溶液,
故答案為:飽和NaHCO3溶液;
(4)①氨氣的密度比空氣的小,故采用向下排空氣法,
故答案為:向下;
②氨氣是唯一的堿性氣體,故只要能證明有堿性氣體逸出,則氨氣已集滿,故方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口,若試紙變藍(lán)色,說明收集滿,
故答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口,若試紙變藍(lán)色,說明收集滿.

點評 本題考查了配制溶液時的誤差分析、氣體的除雜、實驗室制取氨氣等知識,(3)注意CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng),而HCl能與飽和NaHCO3溶液生成CO2,故除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì),選用的試劑是飽和NaHCO3溶液,既為高頻考點,又為易錯點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值.如某溶液中某溶液的濃度為1×10-3mlo/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-1g(1×10-3)=3.如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5mlo/L,可認(rèn)為該離子不存在).下列說法不正確的是(  )
A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05mol•L-1,其中$\frac{1}{5}$的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,若此時溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1%
B.25℃時,H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)
D.25℃時,0.1mol/LNa2CO3中C(HCO${\;}_{3}^{-}$)比0.1mol/LH2CO3中C(HCO${\;}_{3}^{-}$)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.有三種固體物質(zhì)和五種溶液:固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅;溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液.它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)溶液A+溶液C→固體甲+溶液D
(2)固體乙+溶液B→溶液E+氫氣
(3)固體甲+溶液B→溶液C+水
試推斷溶液中A、B、C、E溶質(zhì)的化學(xué)式及固體甲、乙的名稱.
ANaOHBH2SO4CCuSO4EFeSO4甲氫氧化銅乙鐵粉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,
甲:500℃,10mol SO2和5mol O2反應(yīng);
乙:500℃,V2O5作催化劑,10mol SO2和5mol O2反應(yīng);
丙:450℃,8mol SO2和5mol O2反應(yīng);
丁:500℃,8mol SO2和5mol O2反應(yīng),
開始反應(yīng)時,按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是( 。
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.某固體混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是( 。
A.一定含有Al,其質(zhì)量為2.7g
B.一定含有(NH42SO4和MgCl2,且物質(zhì)的量相等
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量.其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
O═OH-HH-O(g)
1 mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x
則表中x為(  )
A.920B.557C.463D.188

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中正確的是( 。
A.乙烯、1,3-丁二烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.實驗室中要除去乙烷中混有的乙烯氣體,可以用通入H2催化加氫的方法
C.沸點由高到低依次為:正戊烷>異戊烷>新戊烷>正丁烷>異丁烷
D.室溫光照條件下,可以用CH4與氯氣制取純凈的一氯甲烷,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷交換膜為質(zhì)子導(dǎo)體,可以實現(xiàn)在低溫常壓條件下電化學(xué)方法合成氨,該方法N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法.其實驗原理如圖所示.下列關(guān)于電化學(xué)合成氨的敘述不正確的是( 。
A.陰極的電極反應(yīng)是N2+6H++6e-=2NH3
B.陰極材料和陽極材料都可選用鐵
C.H2在陽極上發(fā)生反應(yīng)是H2-2e-=2H+
D.該過程的總反應(yīng)式是N2+3H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有( 。
①取代   ②加成   ③消去    ④酯化    ⑤水解    ⑥氧化    ⑦中和    ⑧還原.
A.①②③⑤⑥⑧B.②③④⑤⑥C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧

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