【題目】工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）該反應中氧化劑是__（填化學式），碳元素被__（填“氧化”或“還原”）。

（2）若消耗了3molCO，則生成CO2的體積是__L（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___mol。

【答案】Fe2O3 氧化 67.2 6

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降來判斷；

（2）根據(jù)標況下，V=nVm計算氣體體積，根據(jù)氧化還原反應中電子得失計算電子的物質(zhì)的量。

（1）Fe2O3中鐵的化合價由+3價變?yōu)?/span>0價，化合價降低被還原，作氧化劑；CO中碳元素的化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價，化合價升高被氧化，作還原劑；

故答案為：Fe2O3；氧化；

（2）根據(jù)反應方程式，若消耗了3molCO同時生成了3molCO2，則標況下，CO2的體積=nVm=3mol×22.4L/mol=67.2L；CO中碳元素的化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價，即1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子，則3molCO共轉(zhuǎn)移6mol電子，

故答案為：67.2；6。

練習冊系列答案
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【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，研究表明它對治療新冠病毒具有一定的治療效果， 其中 K 為合成瑞德西韋過程中重要的中間體，其制備方法如下圖所示。請回答：

已知：①

②R-OH

(1)下列說法正確的是_____________。

A.化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應，不發(fā)生還原反應

B.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.化合物 I 具有兩性

D.K的分子式是C20H22N2PO7

(2)寫出化合物C的結(jié)構簡式______________。

(3)寫出 F+J→K的化學方程式_____________。

(4)請以苯甲醇為原料合成的流程_____________。

(5)X是C的同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構簡式_____________

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③1 mol X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。

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(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2) N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。

(3) CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。

(4) 1 mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是________________________________。

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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

C.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發(fā)生了：

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【題目】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式為A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t1+10)s時，升高溫度，正、逆反應速率加快

C.在t1s時，V正(A)＝0

D.若該反應在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡

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【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。回答下列問題：

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①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___（填“高”或“低”）。

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。

③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝akJmol﹣1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如圖是該反應的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（選填“＞”“＝”或“＜”）0

②圖中途徑（Ⅱ）的條件是___，途徑（Ⅰ）的反應熱___（選填“＞”“＝”或“＜”）途徑（Ⅱ）的反應熱。

③已知下列兩個熱化學方程式：

2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

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