9．驗(yàn)證某有機(jī)物是由C、H、O三種元素組成的烴的衍生物，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（　�。�
A．測定它的碳、氫元素的質(zhì)量比
B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物有H2O和CO2
C．測定其產(chǎn)物中H2O和CO2的比值
D．測定該試樣質(zhì)量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量

分析 A．無論有機(jī)物是否含有O元素，烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2；
B．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O；
C．測定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O；
D．從質(zhì)量守恒的角度分析．

解答 解：A．烴的含氧衍生物或烴燃燒都生成H2O和CO2，不能確定是否含有O，故A錯(cuò)誤；
B．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故B錯(cuò)誤；
C．測定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比，只能確定C、H元素的比值，不能確定是否含有O，故C錯(cuò)誤；
D．測定該試樣的質(zhì)量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，可以確定一定質(zhì)量的有機(jī)物中含有C、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒可確定是否含有O元素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子的元素組成，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度分析，把握測定原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
C．室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．

I．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度B．恒容時(shí)充入氮?dú)?br />C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑．
Ⅱ．如圖2是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：[Ag：108]
（1）M極的電極材料為Fe．
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為1．
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體．
（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O+3Fe=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為Na2O2．
（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到正（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相等物質(zhì)的量的金屬M(fèi)g和Al分別跟足量鹽酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣其體積（同溫同壓）之比為（　�。�
A．1：2B．2：3C．8：9D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量變大的是（　�。�
A．硝酸銀B．硫酸鐵C．硫酸銅D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下（水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略）：

請分析后回答下列問題：
（1）反應(yīng)的類型分別是①加成反應(yīng)、②酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（2）D物質(zhì)中的官能團(tuán)為-COOH；
（3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式OHC-CHO；
（4）物質(zhì)X與A互為同分異物體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2，
（5）A→B的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：25℃時(shí)，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應(yīng)正確的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因?yàn)椋篊lO-+H2OHClO+OH-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃時(shí)，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋篋＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列說法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來相同．
B．含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；NO是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比是1：3．

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