分析 A是一種常見的液態(tài)化合物,可推知A為H2O,G、H形成的合金是當前使用量最大的一種合金,應為碳和鐵的合金,B是黑色固體,C、D、G、H均為單質,A與H反應生成B和C,應為鐵與水蒸氣的反應,所以H為Fe,B為Fe3O4,C為H2,A與G反應為碳與水反應生成一氧化碳和氫氣,所以G為C,I為CO,若D與C反應可得到A,則D為O2,所以F可能為Na2O2等,CO與氧氣在氫氧化鈉溶液中組成原電池時,CO是還原劑,在負極發(fā)生氧化反應,氧氣是氧化劑在正極反應,據(jù)此答題.
解答 解:A是一種常見的液態(tài)化合物,可推知A為H2O,G、H形成的合金是當前使用量最大的一種合金,應為碳和鐵的合金,B是黑色固體,C、D、G、H均為單質,A與H反應生成B和C,應為鐵與水蒸氣的反應,所以H為Fe,B為Fe3O4,C為H2,A與G反應為碳與水反應生成一氧化碳和氫氣,所以G為C,I為CO,若D與C反應可得到A,則D為O2,所以F可能為Na2O2等,CO與氧氣在氫氧化鈉溶液中組成原電池時,CO是還原劑,在負極發(fā)生氧化反應,氧氣是氧化劑在正極反應,
(1)A與H反應為鐵與水蒸氣在高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵,反應的化學方程式為 4H2O+3Fe=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑,
故答案為:4H2O+3Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑;
(2)根據(jù)上面的分析可知,F(xiàn)的化學式可能為 Na2O2,
故答案為:Na2O2;
(3)以Pt為電極,由CO、O2以及NaOH溶液組成原電池,CO是還原劑,在負極發(fā)生氧化反應,負極的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O,氧氣是氧化劑在正極反應,
故答案為:正;CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O.
點評 本題考查無機物推斷,涉及Na、F、C、Fe元素單質化合物性質以及常用化學用語、氧化還原反應計算、原電池等,題目難度中等,答題時注意基礎知識的靈活運用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | |
B. | 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能夠大量共存 | |
C. | 鐵和稀HNO3反應后,溶液pH=2:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | |
D. | 1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2 g Fe |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 測定它的碳、氫元素的質量比 | |
B. | 只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物有H2O和CO2 | |
C. | 測定其產(chǎn)物中H2O和CO2的比值 | |
D. | 測定該試樣質量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質量 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol NH4+含有的電子數(shù)為11NA | |
B. | NH4+中N元素的化合價為-3,在氧化還原反應中常作氧化劑 | |
C. | 0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA | |
D. | 硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價鍵,而氯化銨中只含有離子鍵 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅片插A硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
B. | 鹽酸滴入澄清石灰水:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
C. | 將金屬Na加入冷水中:2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑ | |
D. | 向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12:2Fe2++C12═2Fe3++2C1- |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com