7．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．銅片插A硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．將金屬Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑
D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-

分析 A．電荷不守恒；
B．澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；
C．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣；
D．二價鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．

解答 解：A．銅片插A硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．鹽酸滴入澄清石灰水，離子方程式：OH-+H+═H2O，故B錯誤；
C．將金屬Na加入冷水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律，注意氧化還原反應先后規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學化學某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系，已知A是種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當前使用量最大的一種合金，B是黑色固體．
（1）A與H反應的化學方程式為4H2O+3Fe=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）若D與C反應可得到A，則F的化學式可能為Na2O2．
（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應通入到正（填“正”或“負”）極，另一電極上的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：25℃時，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應正確的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因為：ClO-+H2OHClO+OH-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃時，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的順序為：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列說法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來相同．
B．含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列制取物質(zhì)的實驗可能成功的是（　　）
A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流設備的裝置中，加熱，合成苯甲酸甲酯
B．把苯和少量溴水及少量鐵屑放在用帶導管的瓶塞塞緊瓶口的燒瓶里，反應制取溴苯
C．把醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）與干燥的堿石灰按一定比例混合后，加熱，制取甲烷
D．把濃硝酸、濃硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反應，制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；NO是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，錯誤的是（　�。�
A．
分散系的分類		B．
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸		D．
向Al溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某“84消毒液”的包裝說明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用時稀釋100倍（體積比）后使用．
請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）計算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為3.8mol•L-1．
（2）寫出生產(chǎn)“84消毒液”的離子反應方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（3）某同學欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，試回答下列各題：
①下列儀器中，肯定不會用到的是B．
A．燒杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管   E．天平
②若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．
④下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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