【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是

A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2OHY－+H3O+

B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性

D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－

【答案】A

【解析】A.H2Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2Y+H2OHY+H3O+，故A正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY)，HY的電離程度小于HY的水解程度，但無(wú)論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY為主，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中c(OH)>c(H+)，因溶液中還存在水的電離，則c(H+)>c(Y2)，所以離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2)，故B錯(cuò)誤；

C.HY水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，HY水解使溶液顯堿性，HY電離方程式為：HY+H2OY2+H3O+，HY電離使溶液顯酸性，因HY的電離程度小于HY的水解程度，故NaHY 的水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D. HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池，步驟如下：

Ⅰ．利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣．
Ⅱ．取出吸附有氧氣的石墨棒，用導(dǎo)線(xiàn)將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成Zn﹣O2燃料電池（如圖2），使燈泡發(fā)光．
（1）電解水的裝置中，產(chǎn)生氧氣的電極是（填“A”或“B”）．
（2）Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應(yīng)式是 ， 該電池放電時(shí)溶液中的NO3﹣向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
（3）如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質(zhì)量減少0.13g，那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.NH4Cl
B.Al
C.AlCl3
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B.氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C.Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測(cè)得C的濃度為0.3 mol·L－1。則下列說(shuō)法中正確的是

A. 5 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B. 5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06 mol·L－1·min－1

C. 經(jīng)5 min后，向容器內(nèi)再加入C，正反應(yīng)速率變小

D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1 mol D時(shí)同時(shí)生成1 mol A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖，下列分析正確的是( )

A. B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5

B. C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. 曲線(xiàn)上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，還可能大量共存的離子是

A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)③混合氣體的顏 色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)（ ）
A.①②③④
B.③④⑤⑥
C.①③⑤⑥
D.全部

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