Question

【題目】25 ℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是( )

A. B點的橫坐標a＝12.5

B. C點時溶液中有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D. 曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、因為醋酸是弱酸，當a=12.5時，兩者恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液顯堿性，故錯誤；B、C點溶液顯酸性，溶質為CH3COONa、CH3COOH，CH3COOH的電離大于CH3COO－，因此離子濃度可能為：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故錯誤；C、根據(jù)物料守恒，D點時，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)=25×10－3×0.2mol=5×10－3mol，n(Na＋)=25×10－3×0.1mol=2.5×10－3mol，故正確；D、A、B之間，溶質可能是NaOH、CH3COONa，離子濃度可能是c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故錯誤。