Question

8．常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液．整個實驗過程溶液中c（OH^-）的變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　�。�

• A． a點對應溶液中含有的分子有H₂O、HClO、HCl、Cl₂
• B． b點對應溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C． c點對應溶液中：c（K⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（HClO）
• D． 實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pH

Answer 1

分析 整個過程先后發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+KOH═KCl+H₂O、HClO+KOH═KClO+H₂O，
A、鹽酸是強電解質(zhì)完全電離；
B、b點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，結(jié)合電荷守恒判斷；
C、c點呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
D、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH；

解答 解：A、鹽酸是強電解質(zhì)完全電離，所以a點對應溶液中含有的分子有H₂O、HClO、Cl₂，故A錯誤；
B、b點所示溶液中發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B正確；
C、c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（K⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（K⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C錯誤；
D、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應選pH計，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應用方法．