Question

16．下列關于平衡常數(shù)K，不正確的是（　　）

• A． 每一個反應，在一個溫度下，有一個K值
• B． K越大，表示正向反應的傾向大，反應完全
• C． K值只能說明反應的最大限度，不能說明反應的速度
• D． 吸熱反應的K值大于所有放熱反應的K值

Answer 1

分析 A．對于確定的化學平衡，一定溫度下反應的平衡常數(shù)一定；
B．平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K越大說明正反應進行程度越大；
C．K是衡量化學平衡減小程度大小，和反應速率無關；
D．吸熱反應不一定進行程度小，放熱反應不一定進行程度大；

解答 姐：A．一定溫度下的化學平衡，對應一個化學平衡常數(shù)，故A正確；
B．平衡常數(shù)是衡量化學平衡進行程度的物理量，K越大，表示正向反應的傾向大，反應越完全，故B正確；
C．平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應進行程度的標志，因為平衡狀態(tài)是反應進行的最大限度，而平衡常數(shù)的表達式很好的表示出了在反應達到平衡時的生成物和反應物的濃度關系，一個反應的平衡常數(shù)越大，說明反應物的平衡轉化率越高，和反應速率無直接關系，故C正確；
D．鹽類水解是吸熱反應，但平衡常數(shù)很小，吸熱反應的K值不一定大于放熱反應的K值，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡、化學平衡常數(shù)及其化學反應速率影響因素的分析，主要是平衡常數(shù)表達意義的理解應用，題目難度中等．