Question

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。①υ（NO2）正=2υ（O2）逆，證明正逆反應速率相等，化學反應達到了平衡狀態(tài)，故正確；②υ（NO）正=2υ（O2）正，只能體現(xiàn)反應的正反應方向，不能證明正逆反應速率相等，化學反應不一定達到了平衡狀態(tài)，故錯誤；③化學反應進行到任何程度，化學反應速率之比均等于方程式的系數(shù)之比，所以用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；④混合氣體顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨時間的改變而改變，證明達到了平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體密度ρ＝，質(zhì)量在反應前后是守恒的，體積保持不變，所以密度自始至終都不變，所以混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥反應是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應，當混合氣體壓強不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故正確；⑦混合氣體平均相對分子質(zhì)量M＝，質(zhì)量在反應前后是守恒的，反應是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應，即n是變化的，所以M不變證明反應達到了平衡狀態(tài)，故正確，故選A。