Question

18．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均處于第二周期且價電子層中未成對電子數(shù)分別為2、3、2：D為ds區(qū)元素且最外電子層上只排布了2個電子．回答下列問題：
（1）D²⁺的價層電子排布圖為．
（2）A、B、C三種元素中第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C，電負(fù)性最大的是O（填元素符號）：
（3）AC^2-₃的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的軌道雜化類型為sp²；[D（AB）₄]^3-離子中配位數(shù)是4．

Answer 1

分析 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均處于第二周期且價電子層中未成對電子數(shù)分別為2、3、2，所以A、B、C的最外層電子數(shù)分別為4、5、6，則A為C，B為N，C為O，D為ds區(qū)元素且最外電子層上只排布了2個電子，D為第四周期元素，則D為Zn，據(jù)此答題；

解答 解：前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均處于第二周期且價電子層中未成對電子數(shù)分別為2、3、2，所以A、B、C的最外層電子數(shù)分別為4、5、6，則A為C，B為N，C為O，D為ds區(qū)元素且最外電子層上只排布了2個電子，D為第四周期元素，則D為Zn，
（1）D為Zn，是30號元素，D²⁺的價層電子排布圖為，
故答案為：；
（2）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右，電負(fù)性逐漸增大，第一電離也增大，但由于第ⅡA和ⅤA族元素的最外層電子數(shù)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，所經(jīng)C、N、O三種元素中第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C，電負(fù)性最大的是O，
故答案為：N＞O＞C；O；
（3）CO^2-₃中碳原子的價層電子對數(shù)為$\frac{4+2}{2}$=3，碳原子沒有孤電子對，所以CO^2-₃立體構(gòu)型是平面三角形，其中碳原子的軌道雜化類型為sp²，Zn²⁺因?yàn)槭?d全滿，只能用外層雜化，Cu⁺可以形成配位數(shù)為2，也可以形成配位數(shù)為4的，在[Cu（CN）₄]^3-離子中．配位數(shù)是4，
故答案為：平面三角形；sp²；4．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等，注意元素周期律的靈活運(yùn)用．