6．（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒
（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3．

分析 （1）根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的儀器知識(shí)來回答；
（2）H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答 解：（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；
（2）中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3；
故答案為：△H1=△H2＜△H3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電鍍廠銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．
（2）步驟②中ClO2可將CN-氧化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）若含氰廢水流量為0.4m3/h，含氰（CN-）濃度為300mg/L，為確保安全，實(shí)際投放ClO2為理論值的1.3倍，則完成氧化每小時(shí)共需投入ClO2質(zhì)量為0.405kg．
（4）步驟③中每處理0.4molCr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（5）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)寫出相關(guān)離子反應(yīng)和必要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化．
（6）某含鉻Cr2O72-廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2　SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n　molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol  B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量$\frac{nx}{2}$mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol        D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解、過濾，將溶液轉(zhuǎn)入250ml容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15 mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.15 mol
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為4.2 g，所含分子數(shù)為9.03×1022
（3）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）物質(zhì)的量之比為3：2，所含氧原子之比為1：1
（4）NO和O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+O2═2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）Fe2O3
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫出各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌
③將混合液倒入過濾器過濾
…
實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3．
（3）紅磚曾對(duì)我國建設(shè)具有重要作用，就目前我國實(shí)際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？應(yīng)禁止使用，理由是因?yàn)闀?huì)消耗大量的國土資源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），△H＜0，達(dá)到平衡后，升高溫度系顏色變深
B．高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)．
C．加入催化劑有利于N2與H2合成NH3的反應(yīng)
D．工業(yè)制取金屬鉀[Na（l）]+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均處于第二周期且價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為2、3、2：D為ds區(qū)元素且最外電子層上只排布了2個(gè)電子．回答下列問題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為．
（2）A、B、C三種元素中第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）：
（3）AC2-3的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的軌道雜化類型為sp2；[D（AB）4]3-離子中配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論），完全正確的是（　　）
A．向待測(cè)溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向待測(cè)溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過量，沉淀逐漸溶解，一定有Al3+
C．向待測(cè)溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．向待測(cè)溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

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