Question

【題目】在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1。容器內氣體總壓強(P)與起始壓強 P0 的比值隨反應時間(t)數(shù)據(jù)見下表：

時間 t/ h	0	1	2	4	8	16	20	25
P /P0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列問題:

（1）該平衡常數(shù)的表達式為_____________。

（2）下列能提高 A 的轉化率的是________。

A．升高溫度 B．體系中通入 A 氣體 C．將 D 的濃度減小

D．通入稀有氣體 He，使體系壓強增大到原來的 5 倍

E．若體系中的 C 為 HCl，其它物質均難溶于水，滴入少許水

（3）前 2小時 C 的反應速率是___________ mol．L-1．h-1；

（4）平衡時 A 的轉化率___________ C 的體積分數(shù)_________（均保留兩位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】 K= A E 0.02mol．L-1．h-1 70％ 29％

【解析】（1）反應A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)的平衡常數(shù)的表達式為K=；（2）A．升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉化率增大，選項A正確；B．體系中通入A氣體，A的轉化率減小，選項B錯誤；C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，選項C錯誤；D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉化率不變，選項D錯誤；E．若體系中的C為HCl，其它物質均難溶于水，滴入少許水，則壓強減小，平衡正向移動，所以A的轉化率增大，選項E正確；答案選AE；

（3）在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），設A的變化量是x，則

A（g）2B（g）+C（g）+D（s）

初始量：0.1 0 0

變化量：x 2x x

末態(tài)量：0.1-x 2x x

則=，解得x=0.04mol，所以前2小時A的反應速率是v===0.02mol．L-1．h-1，物質表示的反應速率之比等于系數(shù)之比，所以C表示的反應速率為：0.02 mol．L-1．h-1；

（4）設：平衡時A的變化量是y，

A（g）2B（g）+C（g）+D（s）

初始量：0.1 0 0

變化量：y 2y y

平衡量：0.1-y 2y y

化學反應在20h時建立平衡，所以=2.4，解得y=0.07mol，所以平衡時A的轉化率=×100%=70%，C的體積分數(shù)=×100%=×100%=×100%=29%。