Question

【題目】（1）2molO3和3molO2的質量之比為________,分子數之比為________，同溫同壓下的密度之比為________。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是____，混合氣體的平均相對分子質量是_____，對氫氣的相對密度是____。

（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質量是_____；A的相對原子質量是______。

Answer 1

【答案】1∶12∶33∶21∶3402095 g24·mol-1

【解析】

(1)臭氧的摩爾質量為48g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol，根據m=nM知，其質量之比=(48g/mol×2)：(32g/mol×3)=1：1，根據N=nNA知，其分子數之比等于其物質的量之比=2mol：3mol=2：3，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=知，其密度之比等于其摩爾質量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，故答案為：1：1；2：3；3：2；

(2)：設CO為xmol，CO2為ymol，則x+y＝，28x+44y＝12，解得：x=0.075，y=0.225，此混合物中CO和CO2的物質的量比是0.075：0.225=1：3，===40g/mol，摩爾質量與其相對分子質量在數值上相等，所以其相對分子質量為40，相同條件下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以該混合氣體的密度相對氫氣的密度是20，故答案為：1：3；40；20；

(3)因某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質的量為 =0.2mol，則M(ACl2)===95g/mol，所以ACl2相對分子質量為95，則A的相對原子質量為95-35.5×2=24．故答案為：95g/mol；24。