【題目】實驗小組的同學(xué)對一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：

(1)指出下列標(biāo)號儀器的名稱B．________，C________，D________，F(xiàn)________，G________，H________。

(2)提純的步驟是：溶解、過濾、________。

(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是___________________。

【答案】燒杯 酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 漏斗 托盤天平 蒸發(fā) 濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿

【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷出儀器的名稱；

（2）根據(jù)氯化鈉能溶于水分析其分離操作；

（3）從實驗安全的角度去解答。

（1）根據(jù)裝置圖可知B是燒杯，C是酒精燈，D是蒸發(fā)皿，F是玻璃棒，G是漏斗，H是托盤天平。

（2）氯化鈉能溶于水，雜質(zhì)不溶于水，溶解后過濾出雜質(zhì)然后蒸發(fā)結(jié)晶即可得到氯化鈉晶體，所以提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。

（3）“過濾”時為防止?jié)嵋簼B出和損壞濾紙，則操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中最難電離的是（ ）

A. HClB. H2CO3C. C2H5OHD. 苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

起始物質(zhì)的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

甲

0.02

0.02

0

乙

0.04

0.04

0

A. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應(yīng)的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是

A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常溫時，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：

D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達(dá)到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>

（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。

（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。

（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

1

2molCO和4molH2

a1％

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2％

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO和8molH2

a3％

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應(yīng)若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）A、B、C、D原子中，電負(fù)性最大的是____（填元素符號）。

（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為____。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu)，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為____。

（4）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子空間構(gòu)型為____。

（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為____。

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