4．分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色隨溶液pH減小，“84”消毒液氧化能力增強(qiáng)
C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸反應(yīng)速率
D淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無(wú)銀鏡生成淀粉沒(méi)有水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；
B．加入食醋，HClO的濃度增大，漂白能力增強(qiáng)；
C．再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，Cu、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中．

解答 解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．加入食醋，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理，HClO的濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，則事實(shí)與結(jié)論均合理，故B正確；
C．再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，Cu、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較及漂白性、有機(jī)物的性質(zhì)及檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．I A族和ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以S的非金屬性比C強(qiáng)
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均分別相等
D．Na+、Al3+、O2-、F-的半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注．
（1）三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O，X的化學(xué)式為Ba（NO3）2．
②SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化．當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如圖3所示．氣體甲是H2（寫(xiě)化學(xué)式），電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．除去苯中混有的少量苯酚，加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液
C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀產(chǎn)生，加水，沉淀重新溶解
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA
D．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5個(gè)峰，其面積比為1：1：2：2：2，則A的名稱為苯乙烯，若要檢驗(yàn)有機(jī)物B的官能團(tuán)，則所使用的試劑除了有機(jī)物B和水之外，還需要的試劑有NaOH水溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式反應(yīng)②；反應(yīng)③．
（3）阿托酸甲酯所含官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵；阿托酸甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）阿托酸甲酯的另外一種合成路線如圖所示：

已知在多步反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行了下列4種不同的反應(yīng)類型，請(qǐng)按照實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)順序依次寫(xiě)出這四種反應(yīng)類型的字母序號(hào)CADB．
A．取代反應(yīng)　B．消去反應(yīng)　C．加成反應(yīng)　D．氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用，需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)（無(wú)需寫(xiě)出具體操作）：a．MnO2的質(zhì)量有沒(méi)有改變；b．MnO2的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．X原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，Y是地殼中含量最多的元素．Z元素形成的一種化合物常用作凈水劑．W元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，WCl3能與X、Y的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能生成3molAgCl．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）XH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是氨氣分子間能形成分子間氫鍵，Y所在周期中第一電離能最大的主族元素是F．
（2）XY3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形，其中心原子采取sp2雜化．
（3）W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3，WCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（4）某種Z-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為Fe2Al．若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色．下列說(shuō)法不合理的是（　　）
A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色
D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣

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