8．可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，要增大逆反應(yīng)速率并使C的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有：①加壓  ②加熱  ③使用催化劑  ④增大B 濃度  ⑤增大A的濃度，上述措施中正確的是
（　�。�
A．只有②B．只有④C．①和④D．①和⑤

分析 達(dá)平衡時，要使v逆升高，可采取升高溫度、增大壓強(qiáng)或減小生成物濃度的措施，且使C的物質(zhì)的量減少，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析解答．

解答 解：2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應(yīng)），此反應(yīng)特點(diǎn)為正反應(yīng)方向氣體體積增大，且為吸熱反應(yīng)，故：
①加壓，平衡左移，C物質(zhì)的量減小，符合題意；
②加熱，平衡右移，C物質(zhì)的量增大，故不符合；
③使用催化劑可以增大反應(yīng)速率，但是不影響C的物質(zhì)的量，故不符合；
④增大B濃度，導(dǎo)致平衡左移，C的物質(zhì)的量減小，符合題意；
⑤增大A的濃度，導(dǎo)致平衡右移，C的物質(zhì)的量增大，故不符合，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動的方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．甲在空氣中燃燒時發(fā)出明亮的火焰，并伴有黑煙
B．SO2使溴水褪色與乙使KMnO4溶液褪色的原理相同
C．丙中的碳碳鍵的夾角為109°28′
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)并斷裂碳氧鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要加入過量的氧氣
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鋁合金是制造飛機(jī)、汽車等的常用材料．下列關(guān)子${\;}_{13}^{27}$Al的敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是27B．中子數(shù)是27C．電子數(shù)是13D．質(zhì)量數(shù)是13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l、Mg、Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是因?yàn)樵豈g價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA．
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列圖標(biāo)中表示易燃固體的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
D．升高溫度可降低活化能，增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）X位于元素周期表中的位置為第三周期IA族；W離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；
Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示X與Z形成的化合物的過程
（4）工業(yè)上制備Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，則混合物中（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）
C．可能有乙烷（C2H6）D．一定有乙炔（C2H2）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案