18．是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的火焰，并伴有黑煙
B．SO2使溴水褪色與乙使KMnO4溶液褪色的原理相同
C．丙中的碳碳鍵的夾角為109°28′
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)并斷裂碳氧鍵

分析 由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．甲烷燃燒為淡藍(lán)色火焰；
B．乙烯中含雙鍵；
C．苯為正六邊形；
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑．

解答 解：由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．
A．甲烷中含C量較低，燃燒時(shí)為淡藍(lán)色火焰，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中含雙鍵，則與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，兩者原理相同，故B正確；
C．苯為正六邊形，碳碳鍵的夾角是120°，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的條件是濃硫酸，且斷裂O-H鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握比例模型及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑．既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略），簡(jiǎn)化流程圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程脫硫不能實(shí)現(xiàn)B（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用　　　　B．白色污染的減少　　　　C．酸雨的減少       D．回收貴重金屬
（2）MnCO3不溶于水，卻能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）脫硫過(guò)程中加入KMnO4制取產(chǎn)品MnSO2的化學(xué)方程式是2KMnO4+3MnSO4+4KOH=5MnO2+3K2SO4+2H2O．
（4）海水提取鎂工藝流程也用到了脫硫（除去硫酸根離子），部分流程如圖2：該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反映的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓．產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，石灰乳的兩用特點(diǎn)是提供Ca2+使海水脫硫；提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg（OH）2沉淀．
（5）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，其正極的電極反應(yīng)式是MnO2+e-+NH4+═MnOOH+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用如圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗(yàn)證NO的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．可以將六種無(wú)色液體：C2H5OH、C6H6、AgNO3溶液，NaOH溶液、KI溶液、C6H5OH溶液，區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．碘水B．淀粉溶液C．FeCl3溶液D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32，Y、Z在同一周期但不相鄰，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．X、Y兩元素能形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2的化合物Y2X、Y2X2
B．Z的簡(jiǎn)單離子在同周期元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強(qiáng)，工業(yè)上通過(guò)電解其熔融氯化物得到Y(jié)單質(zhì)
D．X元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象，其中以X2單質(zhì)最為常見且氧化性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．己烷的同分異構(gòu)體除正己烷、2-甲基戊烷、2，2-二甲基丁烷、2，3-二甲基丁烷外，還有下列中的（　　）
A．2-乙基丁烷B．2-甲基丁烷C．3-甲基戊烷D．2，2-甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被還原成Mn2+并有O2放出，寫出反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，元素符號(hào)為S；則該元素的氫化物化學(xué)式為H2S；中心原子的雜化方式為sp3．該分子為極性（極性或非極性）分子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4．
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：①C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
③化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，要增大逆反應(yīng)速率并使C的物質(zhì)的量減少，可采取的措施有：①加壓  ②加熱  ③使用催化劑  ④增大B 濃度  ⑤增大A的濃度，上述措施中正確的是
（　�。�
A．只有②B．只有④C．①和④D．①和⑤

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