13．如圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目的是（　�。�
I中試劑II中試劑目的裝置
A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2中是否混合有CO2
B溴水NaOH溶液除去CH4中混有的C2H4氣體
C飽和Na2CO3溶液濃硫酸除去CO2中混有HCl氣體
 D澄清石灰水CuSO4溶液證明混合氣體中含有CO2和H2O氣體．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫、二氧化碳都與澄清石灰水反應(yīng)；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．二者都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；
D．不能檢驗(yàn)是否含有水．

解答 解：A．二氧化硫、二氧化碳都與澄清石灰水反應(yīng)，應(yīng)先通過(guò)高錳酸鉀除去二氧化硫再檢驗(yàn)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水檢驗(yàn)乙烯，故B正確；
C．二者都與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．不能檢驗(yàn)是否含有水，應(yīng)用硫酸銅粉末檢驗(yàn)水，然后再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作要點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．海洋之中有大量的寶貴資源．被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363 K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來(lái)，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時(shí)，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴可從溶液中析出．
（1）把溴吹出的氣體X，最可能用下面的B（填序號(hào)）．
A．乙烯  B．空氣  C．氬氣 D．CO2
（2）某同學(xué)對(duì)上述工藝提出改進(jìn)意見(jiàn)，認(rèn)為氧化后直接用有機(jī)溶劑萃取出溴即可，你認(rèn)為其建議是否合理否（填“是”或“否”），并說(shuō)出理由吹出之前溴含量較低，用萃取劑進(jìn)行萃取，效率低下．
（3）提取溴的工廠往往會(huì)因?yàn)殇宓膿]發(fā)而造成空氣污染，其實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)備收集工廠的空氣中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液，請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)收集一瓶工廠的空氣的方法把裝滿飽和NaBr溶液的試劑瓶帶到工廠后，把其中溶液倒掉，然后密封試劑瓶得到一瓶工廠內(nèi)的空氣．
（4）純堿溶液吸收溴的離子方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液（含污染物乳酸跟離子）同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．陰極區(qū)溶液的pH變小
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑
C．通過(guò)一段時(shí)間后濃縮至水的量減少，導(dǎo)致乳酸溶液濃度上升
D．若陽(yáng)、陰離子交換膜調(diào)換位置，與如圖可以達(dá)到相同的效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．有機(jī)物A～G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略）：

已知：B遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基、羥基；1mol B可以和3mol Br2充分反應(yīng)；B與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) ②：消去反應(yīng)；反應(yīng) ③：加成反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ④：：反應(yīng)①：．
（5）X是C在銅加熱條件下的氧化產(chǎn)物，檢驗(yàn)X所含官能團(tuán)的方法是向盛有新制銀氨溶液的試管中滴加適量X，振蕩后將試管放在熱水浴中溫?zé)�，觀察有銀鏡產(chǎn)生，證明X含醛基．[或向盛有新制氫氧化銅（氫氧化鈉過(guò)量）的試管中滴加適量X，振蕩后加熱，觀察有紅色沉淀，證明X含醛基]．Y是C的同系物，比C多2個(gè)CH2原子團(tuán)，Y的同分異構(gòu)有多種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜僅有兩種且吸收峰面積之比為2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溶液只可能含有下列離子中的若干種（不考慮水的電離及離子的水解），Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3
B．若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成
C．步驟①中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子的存在
D．溶液中難以確定Al3+的存在與否

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2016年1月《自然》雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將CO2轉(zhuǎn)化為燃料可減少CO2溫室氣體的排放
B．CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH過(guò)程是CO2被還原的過(guò)程
C．新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能
D．新型電催化材料提高了CO2還原為HCOOH的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，pH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)OH-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中n（OH-）為0.1NA
C．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2.0NA
D．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．煤的液化是物理變化
B．纖維素水解產(chǎn)物可以通過(guò)一系列化學(xué)變化制乙醇
C．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
D．漂白粉長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．常溫下，用 0.1mol•L-1 HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)V=0時(shí)：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
B．當(dāng)V=5時(shí)：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
C．當(dāng)V=10時(shí)：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．當(dāng)V=a時(shí)：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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