14．下列物質(zhì)中不含離子鍵的是（　�。�
①NH4HCO3
②NH3
③BaSO4； 
④CH3COONa•3H2O
⑤Ba（OH）2
⑥H2SO4．
A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤D．②⑥

分析 陰陽離子之間的靜電作用力稱為離子鍵，一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NH4HCO3中銨根離子和碳酸氫根離子之間以離子鍵相結(jié)合；
②NH3中N和H之間以共價鍵相結(jié)合，不含離子鍵；
③BaSO4中鋇離子和硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合； 
④CH3COONa•3H2O中醋酸根離子和鈉離子之間以離子鍵相結(jié)合；
⑤Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間以離子鍵相結(jié)合；
⑥H2SO4中S和H、O之間以共價鍵相結(jié)合，不含離子鍵；
因此不含有離子鍵的是②⑥，
故選D．

點評 本題考查了離子鍵的判斷，難度不大，明確一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物
C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封、玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有等體積、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種酸溶液，滴加等濃度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（　�。�
A．V1=V2＞V3B．V1=V2=V3C．V3＞V2＞V1D．V3＞V2=V1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點是能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插長玻璃管的作用有：穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（2）寫出C裝置中的離子反應方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（3）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（4）學生發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應發(fā)生或反應太劇烈．
（5）裝置F的作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對環(huán)境的污染；寫出F裝置中發(fā)生反應的化學方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（　�。�
A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）
D．氨水中共有五種粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是（　　）
實驗除雜試劑實驗目的
（1）電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性
（2）CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br
（3）淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性
（4）C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應
A．只有（1）（2）（3）B．只有（1）（2）C．只有（2）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離與離子水解）．向X溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應前后陰離子種類沒有變化．下列敘述不正確的是（　　）
 陽離子 陰離子
 Na+     Ca2+
Fe 2+    Al3+
Fe 3+     Mg3+		 OH-      HCO3-
CO32-        Cl-
NO3-        SO42-
A．X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O
C．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取兩份100ml Na2CO3溶液與兩份50ml 1mol/L的鹽酸，在不斷攪拌下，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為5：2．則Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.32 mol/LC．0.4 mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　�。�
A．蘇打--NaHCO3
B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 
C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
D．硫酸鐵的電離方程式 Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-

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