4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物
C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封、玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

分析 A、根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和性質(zhì)分析，蔗糖在熔融狀態(tài)下和溶液中都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，硫酸鋇為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)；
B、同系物的結(jié)構(gòu)相似、相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，且官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同；
C、SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
D、液溴易揮發(fā)，需液封．

解答 解：A、蔗糖在熔融狀態(tài)下和溶液中都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，硫酸鋇為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，難溶于水，但溶于水的部分完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，故A正確；
B、甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）中官能團(tuán)的種類相同，但數(shù)目不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C、SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，故C正確；
D、溴單質(zhì)易揮發(fā)，應(yīng)在盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)，水封法保存，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類、分離、提純等，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：
（1）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是石蕊試液最終變?yōu)闊o(wú)色．
（3）久置的氯水變?yōu)辂}酸．
（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+02↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）居室裝修完畢，通常要開(kāi)窗通風(fēng)一段時(shí)間后才能入住，其原因是居室含有居室裝修完畢，室內(nèi)留有大量對(duì)人體健康有害的揮發(fā)性物質(zhì)如甲酸，苯等
（2）可以用鐵罐盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因是濃硫酸或濃硝酸使鐵表面鈍化，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行
（3）從“保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自身”的理念出發(fā)，請(qǐng)你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施
減少含硫煤的燃燒（或開(kāi)發(fā)高能源、不任意排出污水，垃圾分類回收處理）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)反應(yīng) 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，H2O的作用是（　　）
A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素．W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑W＞X＞YB．W2Y的電子式為：
C．元素的金屬性W＜XD．W2Y2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、ClO-、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是E（從下列選出）．C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．D
A．用溫度計(jì)小心攪拌                         B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                           D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.5mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．由乙烯和苯推側(cè)苯乙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A．1 mol苯乙烯可以和4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．分子中所有原子可以在同一平面內(nèi)
C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中不含離子鍵的是（　�。�
①NH4HCO3
②NH3
③BaSO4； 
④CH3COONa•3H2O
⑤Ba（OH）2
⑥H2SO4．
A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤D．②⑥

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