12．在化學(xué)反應(yīng) 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，H2O的作用是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．溶劑

分析 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化劑的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（C）•c（{H}_{2}O）}$
D．增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中通入足量CO2，一直沒有沉淀生成的是（　�。�
A．氯化鈣溶液B．飽和碳酸鈉溶液C．硅酸鈉溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑
D．上述過程中+3價(jià)砷類化合物是氧化產(chǎn)物

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7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的數(shù)目為2 NA
C．鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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17．用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）2Na+Cl2═2NaCl
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

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4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物
C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封、玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B．c（NaOH）=c（HCl）
C．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2
D．K點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，K點(diǎn)之后加入的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是能使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插長玻璃管的作用有：穩(wěn)壓作用，可檢查裝置是否發(fā)生堵塞．
（2）寫出C裝置中的離子反應(yīng)方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡．
（3）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（4）學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇揮發(fā)、副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)太劇烈．
（5）裝置F的作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸汽，減少對(duì)環(huán)境的污染；寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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