Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A
• B． 1mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中含有的NO₃^-的數(shù)目為2 N_A
• C． 鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．該甲基中含有8個中子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子；
B．溶液的體積不知，只有濃度無法計算微粒數(shù)；
C．鐵和氯氣點燃條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應(yīng)的氯氣來計算；
D．因為乙烯和丙烯的實驗式為CH₂，可以將混合氣體轉(zhuǎn)換為單一的氣體（CH₂）_n，然后計算．

解答 解：A．常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol該甲基中含有中子=1mol（14-6+1-1）=8mol，所含的中子數(shù)為8N_A，故A錯誤；
B.1mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中含有的NO₃^-的濃度為2mol/L，但溶液體積不知，不能計算硝酸根離子的微粒數(shù)，故B錯誤；
C．鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=0.1mol×2×N_A=0.2N_A ，故C錯誤；
D．因為乙烯和丙烯的實驗式為CH₂，可以將混合氣體轉(zhuǎn)換為單一的氣體（CH₂）_n，n（C）=$\frac{42g}{14g/mol}$×n=3mol，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．