Question

【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為 ．
（2）0～t1 s內A氣體的反應速率為 ．
（3）反應后與反應前的壓強之比為 ．
（4）（t1+10）s時，A氣體的體積分數(shù)為 ， 此時v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關于該反應的說法正確的是 ．
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率．

Answer 1

【答案】
（1）3A+B?2C
（2） ?mol?L﹣1?s﹣1
（3）9：13
（4）；＞
（5）bc
【解析】解：（1.）根據(jù)圖知，隨著反應的進行，A、B的濃度降低、C的濃度升高，則A和B是反應物、C是生成物，△c（A）=（0.8﹣0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反應中，同一時間段內各物質濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應方程式為3A+B2C，所以答案是：3A+B2C；
（2.）0～t1 s內A氣體的反應速率= = molL﹣1s﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1s﹣1；（3.）恒溫、恒容條件下，物質的量之比等于其壓強之比，還等于其物質的量濃度之和之比，反應前氣體濃度之和為（0.8+0.5）mol/L=1.3mol/L，反應后混合氣體濃度之和=（0.4+0.3+0.2）mol/L=0.9mol/L，所以反應后與反應前的壓強之比=0.9mol/L：1.3mol/L=9：13，所以答案是：9：13；
（4.）體積分數(shù)之比等于物質的量濃度之比=0.2mol/L：（0.4+0.3：0.2）mol/L= ；同一物質的平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，但不同物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（A）正＞v（B）逆 ， 所以答案是： ；＞；
（5.）a．到達t1時刻正逆反應速率相等，但該反應為動態(tài)平衡狀態(tài)，不停止，故錯誤；b．在t1時刻之前，該反應向正反應方向移動，所以正反應速率大于逆反應速率，則B氣體的消耗速率大于它的生成速率，故正確；c．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則C氣體的正反應速率等于逆反應速率，故正確；
故選bc．