【題目】某直鏈氨基酸的1個分子只有1個氮原子，此酸0.159克溶于水后用0.107mol/LKOH的溶液滴定，用去20.25mL才完全中和，若取2.94g此氨基酸用酸處理，然后將其與堿共熱使其中全部的氮轉(zhuǎn)化為NH3(設(shè)其體積為標況下)448mL．

(1)求該氨基酸的相對分子質(zhì)量；__________

(2)推斷化學(xué)式；__________

(3)寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________

【答案】 147 C5H9NO4 或

【解析】本題主要考查氨基酸的組成與結(jié)構(gòu)。

(1) NH3的物質(zhì)的量為n===0.02mol，該氨基酸分子只有1個氮原子，它的物質(zhì)的量等于NH3的物質(zhì)的量，該氨基酸的摩爾質(zhì)量為2.94g/0.02mol=147g/mol，所以該氨基酸的相對分子質(zhì)量為147；

(2)發(fā)生中和反應(yīng)的KOH與該氨基酸的物質(zhì)的量之比為(0.107×0.02025):(0.159/147）=2:1，表明該氨基酸分子含有兩個羧基。該氨基酸分子含有兩個—COOH，一個—NH2，一個—C3H5—，化學(xué)式為C5H9NO4。

(3)其結(jié)構(gòu)簡式為或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )

A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下較化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。,

②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_______；此時該反應(yīng)______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_______ (填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是______________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△S<0

C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；

（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；

（5）反應(yīng)④的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A.二氧化硫漂白草帽B.硅膠做干燥劑吸附水份

C.內(nèi)服氫氧化鋁治療胃酸過多D.還原鐵粉做脫氧劑防止食品氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為 ．
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強之比為 ．
（4）（t1+10）s時，A氣體的體積分數(shù)為 ， 此時v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 ．
a．到達t1時刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A．500 s內(nèi)NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式： ．
（2）B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是
（3）寫出B中的反應(yīng)方程式： ．
（4）寫出D中的反應(yīng)方程式： ．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是 ．

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