18．下列關(guān)于1mol甲烷的說法中錯誤的是（　�。�
A．含有5mol電子B．含有10mol電子
C．含有5mol中子D．含有4mol共用電子對

分析 甲烷分子式為CH4，1個甲烷分子中含有1個C和4個H，含有4個C-H，據(jù)此解答．

解答 解：甲烷分子式為CH4，1個甲烷分子中含有1個C和4個H，含有4個C-H，
A.1個甲烷分子含有含有1個C和4個H，含有電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=6+4=10個，所以1mol甲烷含有10mol電子，故A錯誤；
B.1mol甲烷含有10mol電子，故B正確；
C.1個甲烷分子含有含有1個C和4個H，含有中子數(shù)為6+0=6，則1mol甲烷含有6mol中子，故C錯誤；
D.1個甲烷分子含有4個C-H，共用4對電子，1mol甲烷含有4mol共用電子對，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟悉甲烷分子的構(gòu)成及有關(guān)物質(zhì)的量計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32g O2、O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molFe與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．完成下列填空
（1）的系統(tǒng)命名2-甲基-3-乙基己烷
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）的鍵線式：
（4）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（OH）CH3．
（5）有機(jī)物二苯甲烷　　中，共平面的碳原子最多有13個，該分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗證和尾氣處理等實(shí)驗的儀器裝置（加熱設(shè)備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據(jù)要求完成下列各題．

（1）若實(shí)驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗其和銅的反應(yīng)．所選裝置的順序依次為（從左向右）ADBEC；
（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）E管中現(xiàn)象劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫度下的四種溶液，當(dāng)NH4+濃度相同時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2B．NH4ClC．NH3•H2OD．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．從“南澳一號”沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明．青花瓷胎體的原料--高嶺土[Al2Si2O5（OH）x]可摻進(jìn)瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石（KAlSi3O8），在1 300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷．
（1）下列說法正確的是CD（填序號）．
A．高嶺土分子中x=2
B．鉀長石能完全溶液在鹽酸中形成澄清的溶液
C．燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化
D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
（2）在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO2制造的光纖．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)）制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程．
①洗滌石英砂的目的是除去可溶性NaCl雜質(zhì)．
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1．下列說法正確的是B（填序號）．
A．SiC是一種傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料
B．制造粗硅時的反應(yīng)為2SiO2+5C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達(dá)到目的
D．純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2L的密閉容器中充入1.0mol氮?dú)夂?.6mol氫氣，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率是60%B．該反應(yīng)的平衡常數(shù) 是12.5
C．平衡時總物質(zhì)的量是2.6molD．平衡時氣體的密度是15.6g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在起始容積為V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變）．
（2）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，平衡時在密閉容器中繼續(xù)充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是40%
（3）若反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，保持其他條件不變，向容器中通入稀有氣體，請在圖中畫出通入稀有氣體后的正逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖象，并標(biāo)出v（正）、v（逆）及其關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有關(guān)實(shí)驗的基本儀器和誤差，是實(shí)驗中非常重要的內(nèi)容．
（1）下列實(shí)驗過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽           D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)
E．實(shí)驗室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL 0.05mol/L硫酸銅溶液，實(shí)驗中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項中選出實(shí)驗中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號）．
A、天平 B、100mL燒杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
實(shí)驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀數(shù)    B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用    D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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